17．下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（　�。�
①向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2至過量   
②向Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀鹽酸至過量
③向NaAlO2 溶液中通入CO2至過量     
④向 AlCl3溶液中加入 Ba（OH）2溶液至過量
⑤向CaCl2溶液中通入 CO2 至過量．
A．①③⑤B．①②C．①③D．②③⑤

分析 ①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2，析出晶體碳酸氫鈉；
②氫氧化鐵膠體滴入硫酸先聚沉生成沉淀氫氧化鐵，繼續(xù)滴入硫酸，氫氧化鐵沉淀溶解；
③向NaAlO2溶液中通入過量的CO2，生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與二氧化碳不反應(yīng)；
④向 AlCl3溶液中加入 Ba（OH）2溶液至過量，先生成氫氧化鋁，然后生成偏鋁酸鈉；
⑤向CaCl2溶液中通入 CO2，不反應(yīng)．

解答 解：①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2，二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以向飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳后溶液中會(huì)產(chǎn)生碳酸氫鈉沉淀，但沉淀不溶解，故①選；
②向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸，先膠體和電解質(zhì)溶液產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，有沉淀生成；后氫氧化鐵又和硫酸反應(yīng)生成水和可溶性的硫酸鐵，所以沉淀又溶解，故②不選；
③向NaAlO2溶液中通入過量的CO2，生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與二氧化碳不反應(yīng)，沉淀不溶解，故③選；
④向 AlCl3溶液中加入 Ba（OH）2溶液至過量，先生成氫氧化鋁，然后生成偏鋁酸鈉，先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解，故④不選；
⑤因碳酸的酸性比鹽酸弱，向CaCl2溶液中通入 CO2，不反應(yīng)，故⑤選．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題以能發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象為載體主要考查相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合反應(yīng)原理分析本題即可，需要注意的是膠體的性質(zhì)．題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取氨氣和探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)．

（1）根據(jù)圖A寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；
（2）收集氨時(shí)，試管口棉花的作用防止與空氣對(duì)流收集不到純凈的氨氣；驗(yàn)滿的方法是將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，看試紙是否變藍(lán)（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口，產(chǎn)生白煙）；收集干燥的氨時(shí)，使用的干燥劑是堿石灰；
（3）實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時(shí)，與實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的氣體發(fā)生裝置相同的是B．
A、氫氣      B、氧氣       C、氯氣       D、二氧化碳
（4）圖B裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，燒瓶中充滿氨氣，引發(fā)水上噴的操作是打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；所得溶液呈堿性（填酸性、堿性或中性），解釋原因（用化學(xué)方程式表示）NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．將190g MgCl2溶于水配制成1L溶液．
（1）該溶液中MgCl2的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．
（2）配制1mol•L-1的MgCl2溶液500mL，需該溶液的體積為0.25L．
（3）向（2）中500mL溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol•L-1（假設(shè)溶液體積不變），則溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，通入HCl氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為11.2L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．一定條件下，增加反應(yīng)物的量，必定加快反應(yīng)速率
B．升高溫度正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大
C．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率總是和逆反應(yīng)速率相等
D．增大壓強(qiáng)一定會(huì)加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．3CuS+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O
B．Br2+2KOH═KBr+KBrO+H2O
C．3H2O2+2KCrO2+2KOH═2K2CrO4+4H2O
D．3CCl4+K2Cr2O7═2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．鐵釘在下列情況下腐蝕最快的是（　�。�
A．鐵釘放在干燥的空氣中B．鐵釘完全浸沒在植物油中
C．鐵釘一半浸沒在食鹽水中D．鐵釘一半浸沒在水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．Cl2通入NaOH溶液中：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
C．二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
D．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式，書寫不正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
D．往明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Ba2++2SO42-+Al3++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行科學(xué)研究的重要環(huán)節(jié)．

（1）若配制約1mol•L-1的稀溶液100mL，所給儀器只有托盤天平、量筒、帶刻度的燒杯、玻璃棒，用下列何種試劑可以配制abcd（填寫字母序號(hào)）．
a 氫氧化鈉固體　　b 濃硫酸（98%）　　c 濃鹽酸（37%）　　d 濃硝酸（63%）
（2）某同學(xué)欲用食鹽晶體配制1mol•L-1的氯化鈉溶液250mL，操作時(shí)，必須用到的儀器是②③④⑤（填序號(hào)）．
①500mL容量瓶 ②250mL容量瓶 ③100mL燒杯 ④玻璃棒 ⑤膠頭滴管
（3）用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過了刻度，處理的方法是④（填序號(hào)）．
①吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
②小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
③經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸
④重新配制
（4）如圖所示是某學(xué)生在配制0.1mol•L-1的Na2CO3溶液100mL時(shí)，將第一次洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)的操作．
該步操作對(duì)所得溶液濃度的影響是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”），原因是玻璃棒移出后直接放在桌面上，造成殘留洗滌液損失．

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同步練習(xí)冊(cè)答案