Question

17．某學生用NaHCO₃和KHCO₃組成的某混合物進行實驗，測得如下數據（鹽酸的物質的量濃度相等），下列分析推理正確的是（　�。�

	50ml鹽酸	50ml鹽酸	50ml鹽酸
m（混合物）	9.2g	15.7g	27.6g
V（CO2）（標況）	2.24L	3.36L	3.36L

• A． 15.7g混合物能恰好與鹽酸完全反應
• B． 根據表中數據不能計算出混合物中NaHCO₃的質量分數
• C． 向50ml鹽酸中加入混合物27.6g時，鹽酸過量
• D． 鹽酸的物質的量濃度為3.0mol/L

Answer 1

分析 由表中數據可知，由于固體混合物從9.2 g→15.7 g，二氧化碳氣體的體積還在增加，故加入9.2 g混合物時鹽酸過量，而固體混合物從15.7 g→27.6 g，二氧化碳氣體的體積不再變化，說明故加入27.6 g混合物時鹽酸不足，生成3.36L CO₂需要固體質量為9.2g×$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=13.8g＜15.7g，故第2組實驗中鹽酸也不足．
根據第1組中固體混合物的總質量及產生標準狀況下的二氧化碳氣體的體積可以計算出NaHCO₃的質量分數．
鹽酸完全反應生成二氧化碳3.36L，結合H⁺+HCO^-₃=H₂O+CO₂↑計算n（HCl），再利用c=$\frac{n}{V}$計算鹽酸濃度．

解答 解：A．由表中數據可知，由于固體混合物從9.2 g→15.7 g，二氧化碳氣體的體積還在增加，故加入9.2 g混合物時鹽酸過量，而固體混合物從15.7 g→27.6 g，二氧化碳氣體的體積不再變化，說明故加入27.6 g混合物時鹽酸不足，生成3.36L CO₂需要固體質量為9.2g×$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=13.8g＜15.7g，故加入15.7g混合物時鹽酸不足，故A錯誤；
B．加入9.2g混合物時，鹽酸有剩余，混合物完全反應，根據固體混合物的總質量及產生標準狀況下的二氧化碳氣體的體積可以計算出混合物中二者各自的質量，故可以計算NaHCO₃的質量分數，故B錯誤；
C．由A中分析可知，向50mL鹽酸中加入混合物27.6g時，鹽酸不足，固體混合物過量，故C錯誤；
D．鹽酸完全反應生成二氧化碳3.36L，結合H⁺+HCO^-₃=H₂O+CO₂↑，可知n（HCl）=n（CO₂）=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，故鹽酸的濃度為$\frac{0.15mol}{0.05L}$=3mol/L，故D正確．
故選：D．

點評 本題考查混合物的有關計算，難度中等，關鍵是根據二氧化碳的體積變化判斷鹽酸是否完全反應，再根據氣體體積與固體質量關系進行解答．