12．氫氣還原氧化銅：CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O，該反應(yīng)中（　�。�
A．H2作氧化劑B．銅元素化合價(jià)升高
C．氫元素化合價(jià)降低D．Cu是還原產(chǎn)物

分析 在氧化還原反應(yīng)中失電子化合價(jià)升高的物質(zhì)作還原劑，得電子化合價(jià)降低的物質(zhì)作氧化劑，注意氧化劑、還原劑必須是反應(yīng)物；反應(yīng)CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O中Cu元素的化合價(jià)降低，H元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答．

解答 解：A．該反應(yīng)中，H元素化合價(jià)升高被氧化，氫氣為還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．Cu元素化合價(jià)從+2變?yōu)?，銅元素化合價(jià)降低被還原，故B錯(cuò)誤；
C．H元素從0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，氫元素的化合價(jià)升高，故C錯(cuò)誤；
D．CuO被氫氣還原為Cu，則Cu是還原產(chǎn)物，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．含有元素硒（Se）的保健品已經(jīng)進(jìn)入市場(chǎng)．已知硒元素與氧元素同主族，與鉀元素同周期．下列關(guān)于硒的敘述不正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)是34B．最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SeO3
C．金屬性比較強(qiáng)D．氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2Se

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．同周期的四種短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為18，X和Y的原子序數(shù)比為6：7，X的最高正價(jià)是W的最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的2倍．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Y的氧化物不能與任何酸發(fā)生反應(yīng)
B．X和W可形成離子化合物
C．X、Y、Z和W都沒有同素異形體
D．Z和W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于物質(zhì)的量及粒子數(shù)的敘述，正確的是（　�。�
A．1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子
B．0.012kg 12C中含有約6.02×1023個(gè)12C
C．1mol CO2中含有1mol碳和2 mol氧
D．1mol H含有6.02×1024個(gè)質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16mol充入10L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表（　�。�
t/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
下列判斷正確的是（　�。�
A．反應(yīng)前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-3 mol/（L•min）
B．其他條件不變，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．當(dāng)進(jìn)行4分鐘時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D．其他條件不變，通過(guò)縮小容器體積增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列分析推理正確的是（　�。�
50ml鹽酸50ml鹽酸50ml鹽酸
m（混合物）9.2g15.7g27.6g
V（CO2）（標(biāo)況）2.24L3.36L3.36L
A．15.7g混合物能恰好與鹽酸完全反應(yīng)
B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C．向50ml鹽酸中加入混合物27.6g時(shí)，鹽酸過(guò)量
D．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．觀察下列模型并結(jié)合相關(guān)信息，判斷下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
B12結(jié)構(gòu)單元SF6S8HCN
熔點(diǎn)1873K氣體易溶于CS2溶液顯弱酸性
A．單質(zhì)B12形成的晶體可能為原子晶體
B．SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
C．S8和HCN形成晶體后，晶體類型相同
D．HCN形成晶體后，晶體中的作用力只有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．某CuCl2溶液中可能混有鹽酸，向該溶液中逐滴滴入某種堿溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入堿的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示．據(jù)此推斷：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)ab段能觀察到的現(xiàn)象是生成藍(lán)色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓．
（2）原溶液中是否有鹽酸？是（填“是”或“否”），理由是加入堿以后，沒有立即生成沉淀．
（3）加入的堿可能是氫氧化鋇嗎？不可能（填“可能”或“不可能”），理由是加入0.2mol的堿，只生成了0.1mol的Cu（OH）2沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)方法（包括操作、現(xiàn)象、結(jié)論），完全正確的是（　�。�
A．向待測(cè)溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．向待測(cè)溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，開始有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液到過(guò)量，沉淀逐漸溶解，一定有 Al3+
C．向待測(cè)溶液中先滴加鹽酸酸化未出現(xiàn)沉淀，再加入 BaCl2 溶液有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42-
D．向待測(cè)溶液中滴加 NaOH 溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，一定有NH4+

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