6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1molOH-與1mol-OH所含質(zhì)子數(shù)均為9NA
B．0.1mol/L的CuCl2溶液中含Cl-的數(shù)目為0.2 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含C-C鍵的數(shù)目為2NA
D．10 mL 2mol/LH2O2完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA

分析 A、氫氧根和羥基中均含9個(gè)質(zhì)子；
B、溶液體積不全面；
C、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)；
D、雙氧水的分解為歧化反應(yīng)．

解答 解：A、氫氧根和羥基中均含9個(gè)質(zhì)子，故1mol氫氧根和1mol-OH中均含NA個(gè)質(zhì)子，故A正確；
B、溶液體積不全面，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故物質(zhì)的量無法根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、雙氧水的分解為歧化反應(yīng)，1mol雙氧水轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.02mol雙氧水轉(zhuǎn)移0.02NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．禁止運(yùn)動(dòng)員使用興奮劑是2012綠色奧運(yùn)的重要舉措之一，下圖是興奮劑利尿酸的結(jié)構(gòu)．關(guān)于它的說法正確的是（　　）
A．利尿酸的化學(xué)式為：C13H14O4Cl2
B．利尿酸最多可與4 molH2發(fā)生反應(yīng)
C．利尿酸可使溴的四氯化碳溶液褪色
D．利尿酸在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q kJ•mol-1，下列分析正確的是（　　）
A．1mol S（g）與1mol O2（g）的總能量比1mol SO2（g）的總能量低Q kJ
B．1mol S（g）與1mol O2（g）反應(yīng)生成1mol SO2（g）放出Q kJ的熱量
C．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H＜-Q kJ•mol-1
D．1個(gè)S（g）與1個(gè)O2（g）完全反應(yīng)可以放出Q kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，在實(shí)驗(yàn)室中去少量海水，進(jìn)行如下流程的實(shí)驗(yàn)：

粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液；   ②加入過量的BaCl2溶液；   ③加入過量的NaOH溶液；④加入適量鹽酸；     ⑤溶解；       ⑥過濾；        ⑦蒸發(fā)．
其正確的操作順序是（　�。ㄌ顚懶蛱栕帜福�
A．⑤②③①⑥④⑦B．⑤①②③⑥④⑦C．⑤②①③④⑥⑦D．⑤③②①⑥④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵膠體可用于凈水
B．鎂合金可用于制造導(dǎo)彈、飛機(jī)的部件
C．石灰石-石膏法可用于燃煤的脫硫
D．焦炭在煉鐵高爐中用于直接還原鐵礦石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常效的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．20gD2O中含有的中子數(shù)為10NA
B．0.1molCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C．常溫下，pH=13 的NaOH溶液中含有的OH-數(shù)為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有C-Cl鍵的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．水合肼（N2H4•H2O）又稱水合聯(lián)氨，其純凈物為無色透明的油狀液體，具有強(qiáng)堿性和吸濕性．將水合肼通入CuO膠體中，可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化．
（1）圖示的轉(zhuǎn)化中，②屬于非氧化還原反應(yīng)（填“非氧化還原反應(yīng)”或“氧化還原反應(yīng)”）．
（2）轉(zhuǎn)化①中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：l，則X的化學(xué)式為N2．
（3）轉(zhuǎn)化②中，反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中n（OH-）增大 （填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）若①中參加反應(yīng)的CuO物質(zhì)的量為0.4mol，按圖示轉(zhuǎn)化過程進(jìn)行后，④中生成的CuO物質(zhì)的量也等于0.4mol，則③中參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量與④中今加反應(yīng)的NaClO的物質(zhì)的量之比為1：8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．100mL濃度為2mol•L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，用的方法是（　　）
A．加入適量6mol•L-1的鹽酸B．加入少量醋酸鈉固體
C．加入少量銅粉D．加入少量金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知298  K，101kPa時(shí)，2SO2（g）+O2（g）???2SO3（g）△H=-197kJ•mol-1．在相同溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量為Q1，向另一個(gè)體積相同的容器中通入1mol SO2，0.5mol O2 和1mol SO3，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是（　　）
A．Q2＜Q1＜197 kJ•mol-1B．Q2=Q1=197 kJ•mol-1
C．Q1＜Q2＜197 kJ•mol-1D．Q2=Q1＜197 kJ•mol-1

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