在水中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-、Na+，用惰性材料作電極進(jìn)行電解，通電片刻后停止，下列說法不正確的是（  ）
A．電解的實(shí)質(zhì)是：陽極：2Cl--2e-====Cl2↑；陰極：Ag+e-====Ag
B．電解的實(shí)質(zhì)是：陽極：4OH--4e-====2H2O+O2↑；陰極：2H++2e-====H2↑
C．要恢復(fù)成電解前的溶液可以加水
D．電解產(chǎn)物中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2
A
由原溶液中Ag+與Cl-、Ba2+與SO42-均全部沉淀，故溶液其實(shí)是NaNO3溶液，根據(jù)放電順序可知：陽極：4OH--4e-==2H2O+O2↑；陰極：2H++2e-==H2↑，氧化產(chǎn)物氧氣和還原產(chǎn)物氫氣的物質(zhì)的量之比為1∶2；相當(dāng)于電解水，恢復(fù)成電解前的溶液可以加水即可；
故答案為A
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L(密度為1.06 g·cm－3)用鉑電極電解，當(dāng)溶液中的NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010(1.0%)時(shí)停止電解，則此時(shí)溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是(　　)
 
NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
陽極析出物
的質(zhì)量/g
陰極析出物
的質(zhì)量/g
A
0.062(6.2%)
19
152
B
0.062(6.2%)
152
19
C
0.042(4.2%)
1.2
9.4
D
0.042(4.2%)
9.4
1.2
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NaOH溶液吸收二氧化硫，將所得的混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰陽膜組合循環(huán)再生機(jī)理如下圖，則下列說法不正確的是
A．陰極區(qū)電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e－=H2↑
B．該過程中的副產(chǎn)品主要為H2SO4溶液
C．陽極室內(nèi)HSO3－．SO32－被氧化為SO42-
D．10L 2mol/L NaOH溶液最多吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下224L SO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用鉑電極分別電解KCl溶液和K2SO4溶液時(shí)，都會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象或?qū)嶒?yàn)結(jié)果是
A．溶液中K+離子濃度都不變
B．溶液的pH都不變
C．陽極上都生成能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變成藍(lán)色的氣體
D．陰極上都生成可燃的氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1) 電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是
             (填序號(hào))。此類反應(yīng)具備的條件是①         反應(yīng),②         反應(yīng)。
A．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)：△H>0
B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(aq)+2NH3·H2O(l)+8H2O(l)△H>0
C．CaC2(s)+2 H2O（l)==Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0
D．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)：△H<0
(2) 以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)(I)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)電池。其負(fù)極反應(yīng)為：            。
(3) 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y是兩塊電極扳，則

①若X和Y均為惰性電極，a為飽和食鹽水，則電解時(shí)檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是        。
②若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCI溶液，則電解過程中生成的白色固體露置在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象是                                            。
③若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電后，發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為                       。通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0．05 mol Cu(OH)2，恰好恢復(fù)電解前的濃度和PH，則電解過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為____________mol.
(4）利用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖所示裝置電解K2SO4溶液。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式為        ，通過陰離子交換膜的離子數(shù)      （填“>”、“<”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)；
②圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序?yàn)?u>           ；
③電解一段時(shí)間后，B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為                 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl+2Ag    2AgCl+H2↑能進(jìn)行，設(shè)計(jì)了如下圖示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的方案是      

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙兩個(gè)容器中，分別加入0.1mol/L NaCl溶液與0.1mol/L AgNO3溶液后，以Pt為電極進(jìn)行電解時(shí)，　　(14分)

（1）寫出電極名稱和電極反應(yīng)式：
A                                           
B                                           
C                                           
D                                           
（2）在A、D電極上生成的氣體物質(zhì)的量之比為:_____________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于各圖的說法，正確的是 （   ）
A．①裝置中陰極處產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶?rùn)淀粉KI試紙變藍(lán)
B．②裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連　　　
C．③裝置中電子由b極流向a極
D．④裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（ ）
A．不溶性鹽都是弱電解質(zhì)，可溶性酸都是強(qiáng)電解質(zhì)
B．強(qiáng)酸溶液中的氫離子濃度一定大于弱酸溶液中的氫離子濃度
C．二氧化硫和乙醇均屬共價(jià)化合物，是非電解質(zhì)
D．NaOH溶液的導(dǎo)電性一定比氨水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案