用NaOH溶液吸收二氧化硫，將所得的混合液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰陽膜組合循環(huán)再生機理如下圖，則下列說法不正確的是
A．陰極區(qū)電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e－=H2↑
B．該過程中的副產(chǎn)品主要為H2SO4溶液
C．陽極室內(nèi)HSO3－．SO32－被氧化為SO42-
D．10L 2mol/L NaOH溶液最多吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下224L SO2
D
A 正確，溶液中的陽離子在陰極得電子。即2H＋＋2e－=H2↑
B 正確，根據(jù)圖示可知，副產(chǎn)品主要為H2SO4溶液
C 正確，陽極室內(nèi)HSO3－．SO32－失電子被氧化為SO42-
D 錯誤，10L 2mol/L NaOH溶液最多吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下448L SO2
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是（      ）
A．用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片
B．用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片
C．用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物
D．用帶火星的木條檢驗陽極產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時，用惰性電極電解硝酸鈉的不飽和溶液。若兩極板收集到氣體總體積為22.4aL時，剩余溶液恢復(fù)至原溫度，析出溶質(zhì)mg；若兩極收集到氣體總體積為33.6aL時，剩余溶液恢復(fù)至原溫度，析出溶質(zhì)ng。則硝酸鈉在該溫度時的溶解度是（氣體體積均已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
A．　　　　　B．
C．　　　　　D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在水中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-、Na+，用惰性材料作電極進行電解，通電片刻后停止，下列說法不正確的是（  ）
A．電解的實質(zhì)是：陽極：2Cl--2e-====Cl2↑；陰極：Ag+e-====Ag
B．電解的實質(zhì)是：陽極：4OH--4e-====2H2O+O2↑；陰極：2H++2e-====H2↑
C．要恢復(fù)成電解前的溶液可以加水
D．電解產(chǎn)物中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）請從下圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積，并檢驗氯氣。

(1)A極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_____________    ______，
B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______________________。
（2）設(shè)計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為：
A接______、 _____接______ ；B接_____ 、 _____接______ 。
（3）證明產(chǎn)物中有Cl2的實驗現(xiàn)象是______                   。
（4）已知電解后測得產(chǎn)生的H2的體積為44.8 mL(已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，電解后溶液的體積為50 mL，此時溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為：_____         ___。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解1L的某濃度的氯化鈉溶液,一段時間后,停止電解。此時若加入100g36.5%的濃鹽酸，所得溶液恰好與原溶液完全相同。下列說法正確的是
A．電解過程中,陰陽兩極產(chǎn)生的氣體體積相同(同溫同壓時)
B．電解后的溶液中c(NaOH)=1mol/L
C．電解過程中,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量約為8mol
D．原溶液中含有117g NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有用離子交換膜（只允許對應(yīng)的離子通過）和石墨作電極的電解槽電解飽和的Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH和H2SO4，下列說法中正確的是
A．氣體A是H2 ，溶液E是稀硫酸
B．氣體B是H2 ，溶液D是NaOH溶液
C．Na2SO4溶液由G口加入，F(xiàn)口加入稀硫酸
D．靠陽極室一側(cè)的是陽離子交換膜，陰極室導(dǎo)出的是氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）高鐵酸鹽（如K2FeO4）是一種高效綠色氧化劑，可用于飲用水和生活用水的處理。從環(huán)境保護的角度看，制備高鐵酸鹽較好的方法為電化學(xué)法。
（1）電化學(xué)法制備高鐵酸鈉采用鐵片作陽極，NaOH溶液作為電解質(zhì)溶液，其電流效率可達到40%。寫出陽極產(chǎn)生高鐵酸鈉的電極反應(yīng)方程式：            。
（2）鐵絲網(wǎng)電極是更理想的陽極材料，相同條件下，可將電流效率提高至70%以上，原因是          。研究亦發(fā)現(xiàn)，鐵電極在某一電壓范圍內(nèi)會產(chǎn)生氧氣使陽極表面生成Fe2O3膜而“鈍化”。寫出產(chǎn)生O2的電極反應(yīng)方程式：          。
（3）FeO42—易與水4h生成絮狀氫氧化鐵，也會影響高鐵酸鹽的產(chǎn)率。若以鐵絲網(wǎng)為陽極，在中間環(huán)節(jié)（對應(yīng)圖中4h后）過濾掉氫氧化鐵，反應(yīng)過程中FeO42—濃度以及電流效率隨時間的變化如圖1中實線所示（圖中曲線是每隔1h測得的數(shù)據(jù)）。圖中虛線部分對應(yīng)于沒有過濾氫氧化鐵而連續(xù)電解的情況。下列判斷正確的是   (填編號)

①過濾：掉氫氧化鐵有利于獲得較高濃度的高鐵酸鹽溶液
②過濾掉氫氧化鐵對電流效率影響不大
③實驗表明不過濾掉氫氧化鐵，6h后電流效率幾乎為0
（4）在相同的pH條件下，經(jīng)過相同的反應(yīng)時間，高鐵酸鹽的產(chǎn)率與溫度關(guān)系如圖2。

隨溫度升高，高鐵酸鹽產(chǎn)率先增大后減小的原因是          。
（5）人們還對用鐵的氧化物作電極制備高鐵酸鹽進行了研究，例如以磁鐵礦多孔電極制備高鐵酸鹽，該研究方向的價值有          （至少答一點）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如右圖所示，選用不同的電極材料電解硫酸銅溶液，下列說法正確的是

 
X電極
Y電極
通電后的變化
A
石墨
石墨
Y電極質(zhì)量增加，溶液的pH增大
B
鐵
銅
兩電極的質(zhì)量不發(fā)生變化
C
銅
鐵
X電極質(zhì)量減小，Cu2＋濃度不變
D
鐵
鉑
Y電極：Fe2＋＋2e－= Fe

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