Question

4．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

元素代號(hào)		X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑（×10-10m）		1.86	0.99	1.43	1.60	0.75	0.74
主要化合價(jià)	最高正價(jià)	+1	+7	+3	+2	+5	--
	最低負(fù)價(jià)	--	-1	--	---	-3	-2

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵
• B． X、Z、M的單質(zhì)分別與水反應(yīng)，Z最劇烈
• C． X、Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)
• D． Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性一定強(qiáng)于R的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

Answer 1

分析 短周期元素中，Y有+7、-1價(jià)，則Y為Cl；Q有-2價(jià)，處于ⅥA族，沒(méi)有最高價(jià)，Q為O元素；R有+5、-3價(jià)，處于VA族，原子半徑小于Cl，故R為N元素；X、M、Z的最高正價(jià)分別為+1、+2、+3，沒(méi)有負(fù)化合價(jià)，分別處于IA族、ⅡA族、ⅢA族，原子半徑X＞M＞Z＞Cl，故X為Na、M為Mg、Z為Al，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)性質(zhì)解答．

解答 解：短周期元素中，Y有+7、-1價(jià)，則Y為Cl；Q有-2價(jià)，處于ⅥA族，沒(méi)有最高價(jià)，Q為O元素；R有+5、-3價(jià)，處于VA族，原子半徑小于Cl，故R為N元素；X、M、Z的最高正價(jià)分別為+1、+2、+3，沒(méi)有負(fù)化合價(jià)，分別處于IA族、ⅡA族、ⅢA族，原子半徑X＞M＞Z＞Cl，故X為Na、M為Mg、Z為Al．
A．元素X和Q形成的化合物為氧化鈉、過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉中含有離子鍵、共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．金屬性X（Na）＞M（Mg）＞Z（Al），單質(zhì)與水反應(yīng)中X（Na）最劇烈，故B錯(cuò)誤；
C．X、Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁、硝酸，氫氧化鈉與硝酸發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，故C正確；
D．應(yīng)是Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性一定強(qiáng)于R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，不是最高價(jià)含氧酸則不一定，如HClO為弱酸，硝酸為強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度中等，根據(jù)化合價(jià)與原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，注意元素周期律的理解掌握．