19．下列關(guān)于F、Cl、Br、I相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，不正確的是（　　）
A．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深
B．單質(zhì)的熔、沸點隨核電荷數(shù)的增加而升高
C．它們的氫化物的還原性隨核電荷數(shù)的增加而增強
D．它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強

分析 F、Cl、Br、I位于周期表同一主族，原子序數(shù)逐漸增大，原子核外電子層數(shù)逐漸增加，半徑逐漸增大，熔沸點隨核電荷數(shù)的增加而增加；元素的非金屬性逐漸減弱，則對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性質(zhì)逐漸減弱，但顏色逐漸加深．

解答 解：A、鹵族元素單質(zhì)從F到I，其顏色分別為：淡黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫紅色，所以鹵族元素單質(zhì)的顏色隨著核電荷數(shù)增大而加深，故A正確；
B、F、Cl、Br、I位于周期表同一主族，它們的熔沸點隨核電荷數(shù)的增加而增加，故B正確；
C、元素的非金屬性越強，離子的還原性越弱，從F到I，其非金屬性隨著核電荷數(shù)增大而減弱，所以它們的氣態(tài)氫化物的還原性隨核電荷數(shù)的增加而增強，故C正確；
D、元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，從F到I，其非金屬性隨著核電荷數(shù)增大而減弱，所以其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了鹵族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，根據(jù)結(jié)構(gòu)分析其性質(zhì)，熟練掌握元素周期律知識，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A+比B-少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數(shù)之比為2：1．請回答下列問題：
（1）A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點大小順序為下列的②（填序號）
①A單質(zhì)＞B單質(zhì)＞R；            ②R＞A單質(zhì)＞B單質(zhì)；
③B單質(zhì)＞R＞A單質(zhì)；            ④A單質(zhì)＞R＞B單質(zhì)．
（2）在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是sp3雜化，其固體時的晶體類型為分子晶體．
（3）寫出D原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4，C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的可能原因氨氣分子和水分子間能形成氫鍵且能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
（4）如圖是D和Fe形成的晶體FeD2最小單元“晶胞”，F(xiàn)eD2晶體中陰、陽離子數(shù)之比為1：1，F(xiàn)eD2物質(zhì)中具有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合反應(yīng)，產(chǎn)物之一是只含一種陰離子的藍色鉀鹽水合物．通過下述實驗確定該晶體的組成．
步驟a：稱取0.672 0g樣品，放入錐形瓶，加入適量2mol•L-1稀硫酸，微熱使樣品溶解．再加入30mL水加熱，用0.200 0mol•L-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗8.00mL．
步驟b：接著將溶液充分加熱，使淡紫紅色消失，溶液最終呈現(xiàn)藍色．冷卻后，調(diào)節(jié)pH并加入過量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀CuI．用0.250 0mol•L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗8.00mL．
相關(guān)反應(yīng)離子方程式如下：
步驟a：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
步驟b：2Cu2++4I-=2Cul+I2         I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
（1）已知室溫下CulKsp=1.27×10-12，欲使溶液中c（Cu+）≤1.0×10-6 mol•L-1，應(yīng)保持溶液中c（I-）≥1.27×10-6mol•L-1；
（2）MnO4-在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時生成Mn2+．該反應(yīng)的離子方程式為4MnO4-+12H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Mn2++5O2↑+6H2O；若無該操作，則測定的Cu2+的含量將會偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（3）步驟b用淀粉溶液作指示劑，則滴定終點觀察到的現(xiàn)象為溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（4）通過計算確定樣品晶體的組成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．實驗室用某冶金廠的廢渣（Fe2O3、Al2O3和少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）[Fe（OH）（SO4）]n和高純度的Al2O3，過程如圖1：

（1）寫出酸浸時廢渣中主要成分發(fā)生反應(yīng)的一個離子方程式Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O（或Al2O3+6H+═2Al3++3H2O）．
過程①中FeS轉(zhuǎn)化為Fe3+和硫單質(zhì)，寫出此反應(yīng)的離子方程式4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S+6H2O．
（2）將濾渣灼燒可得到純度較高的晶體，產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液不會褪色的是C（填編號）．
A．品紅溶液  B．酸性KMnO4溶液C．紫色石蕊溶液  D．溴水
（3）加入K2CO3，溶液中Fe3+、Al3+的相對含量的變化如圖2所示，則x的值的范圍為2.5～3.5．控制溶液的溫度為70～80℃的目的是過高的溫度不利于聚鐵的形成（或Fe3+水解形成Fe（OH）3膠體或溫度太低不利于水解，溫度過高難于生成聚鐵）．
（4）過程③中若用NaOH代替氨水會造成鋁元素的損失，其原因是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O（或Al3++4OH-═AlO2-+2H2O）．（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．芳香烴X，相對分子質(zhì)量為92．以X為初始原料合成E，路線如圖（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）．

回答下列問題：
（1）有機物X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）A→B的反應(yīng)條件為NaOH水溶液、加熱．
（3）C→D轉(zhuǎn)化中①的化學(xué)方程式為．
（4）下列關(guān)于B的說法正確的是ac．
a．核磁共振氫譜有5個峰b．能發(fā)生消去反應(yīng)和還原反應(yīng)
c．能與鈉反應(yīng)放出氫氣d．能和NaOH溶液反應(yīng)
（5）E有多種同分異構(gòu)體，同時符合下列條件的同分異構(gòu)體共有14種．
①遇NaHCO3溶液有氣體放出        ②芳香族化合物
其中不含甲基的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）有機物X可通過三步合成W，W是高分子化合物  單體．
已知：I．苯環(huán)上的甲基可以被酸性KMnO4氧化成羧基
II．苯環(huán)側(cè)鏈的硝基可被Fe/HCl還原為氨基，苯環(huán)側(cè)鏈的氨基易被氧化

①F的結(jié)構(gòu)簡式為，試劑a為酸性KMnO4 溶液．
②在一定條件下W聚合成高分子化合物的化學(xué)方程式為n$\stackrel{一定條件}{→}$+（n-1）H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號XYZMRQ
原子半徑（×10-10m）1.860.991.431.600.750.74
主要化合價最高正價+1+7+3+2+5--
最低負價---1------3-2
下列說法正確的是（　�。�
A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵
B．X、Z、M的單質(zhì)分別與水反應(yīng)，Z最劇烈
C．X、Z、R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)
D．Y的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性一定強于R的氧化物對應(yīng)水化物的酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關(guān)NA的敘述正確的是（　　）
①標準狀況下，11.2L乙醇完全燃燒產(chǎn)生的CO2的分子數(shù)為0.5NA
②標準狀況下，a L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)為$\frac{a}{22.4}$NA
③60g SiO2晶體中含有2NA個Si-O鍵
④某條件下，將1mol N2和3mol H2在密閉容器中充分反應(yīng)，生成NH3分子數(shù)為2NA
⑤1mol H2O最多可形成氫鍵數(shù)目為2NA．
A．①④B．②③C．③⑤D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．我國制作泡菜的歷史悠久．制作泡菜是把新鮮蔬菜泡在低濃度的食鹽水里，經(jīng)發(fā)酵而成．

（1）現(xiàn)要配制 50 克15%的氯化鈉溶液，實驗用品如圖，其中玻璃棒的作用是攪拌，加速固體溶解．
實驗步驟如下：
①計算②稱量：若將物品和砝碼放反，則實際稱得 NaCl 質(zhì)量為7.5g．（1g以下用游碼）③量�。孩苋芙�
（2）下列操作一定能導(dǎo)致氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的是②（填序號）．
①稱量時，天平指針左偏      ②量取水時仰視讀數(shù)
③溶解時，未用玻璃棒攪拌    ④裝瓶時，有部分溶液灑出
（3）泡好泡菜的關(guān)鍵之一是密封性要好，這樣才有助于泡菜水發(fā)酵．其中，發(fā)酵的過程屬于（填“屬于”或“不屬于）緩慢氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．在由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10-13 mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-四種離子能大量共存
B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）=6.82×10-6
C．對于反應(yīng)2N2H4（l）=N2（g）+2H2（g），△H=-50.6 kJ?mol-1，它只在高溫下自發(fā)進行
D．常溫下，將0.2 mol?L-1某一元堿（ROH）溶液和0.1 mol?L-1HCl溶液等體積混合，混合后溶液pH＜7，則c（ROH）＞c（R+）

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