4．鎂鐵混合物13.8g溶解在足量某濃度的稀硝酸中，完全反應(yīng)，其還原產(chǎn)物只有一氧化氮（0.3mo1），則向反應(yīng)后的溶液中加人足量的NaOH溶液，可生成的沉淀質(zhì)量為（　　）
A．26 gB．28 gC．29.5 gD．29.1 g

分析 Fe、Mg混合物與足量硝酸反應(yīng)形成硝酸鎂、鐵的硝酸鹽，金屬完全溶解，再加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鐵，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量與氫氧化物中氫氧根的物質(zhì)的量相等，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算金屬提供的電子物質(zhì)的量，氫氧化物沉淀的質(zhì)量為金屬質(zhì)量與氫氧根質(zhì)量之和．

解答 解：Fe、Mg混合物與硝酸反應(yīng)形成硝酸鎂、鐵的硝酸鹽，金屬完全溶解，再加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鐵，
根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量=0.3mol×（5-2）=0.9mol，
根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量與氫氧化物中氫氧根的物質(zhì)的量相等，故n（OH-）=0.9mol，
所以所得沉淀的質(zhì)量=m（金屬）+m（OH-）=13.8g+0.9mol×17g/mol=29.1g，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，側(cè)重對(duì)解題方法技巧與守恒思想的考查，確定氫氧化物中氫氧根的物質(zhì)的量是關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是（　　）
A．MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
B．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4═Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O
C．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
D．2KMnO4+HCOOK+KOH═2K2MnO4+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列制取單質(zhì)的反應(yīng)中，化合物作還原劑的是（　　）
A．2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑B．Zn+H2SO4（�。┄TZnSO4+H2↑
C．Br2+2NaI═I2+2NaBrD．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．常溫下，對(duì)下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．相同濃度和體積的強(qiáng)堿和強(qiáng)酸溶液混合后，溶液的pH一定等于7
B．在NaHCO3溶液中，c（CO32-）＞c（HCO3-）
C．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固體，c（Ag+）減小
D．將pH相等的CH3COONa和NaOH溶液稀釋相同倍數(shù)，CH3COONa溶液的pH較小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．澄清石灰水B．BaSO4C．酒精D．SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
B．澄清石灰水中加過(guò)量小蘇打：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．氫氧化鋁中滴入足量鹽酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
D．四氧化三鐵粉末投入到足量鹽酸中：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究從海帶中提取碘

（1）步驟①灼燒海帶時(shí)，在儀器中坩堝進(jìn)行．
（2）寫(xiě)出步驟④中的離子方程式2H++2I-+H2O2═I2+2H2O．
（3）步驟⑤所用到的玻璃儀器是燒杯和分液漏斗．（填儀器名稱），步驟⑤所用試劑能否用酒精？不能．（填能或不能）
（4）檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的試劑是淀粉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．赤鐵礦的主要成分是Fe　3O4
B．Al（OH）3膠體在酸或堿溶液里都能溶解
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可以向溶液中加入過(guò)量鐵粉，然后過(guò)濾
D．Fe3+與KSCN產(chǎn)生紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題．
（1）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，工藝師常用氫氟酸（填物質(zhì)名稱）來(lái)雕刻玻璃．
（2）向硫酸銅溶液中逐滴加入KI溶液至恰好反應(yīng)完全，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍(lán)色溶液變?yōu)樽厣摲磻?yīng)的離子方程式為4I-+2Cu 2+=2CuI↓+I2；取一定量上述反應(yīng)后的上層棕色清液于一支試管中，加入一定量的苯，振蕩，此時(shí)觀察到的現(xiàn)象是溶液分層，上層溶液為紫紅色．
（3）電子工業(yè)常用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，工程師欲從制造印刷電路板的工業(yè)廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設(shè)計(jì)如下方案：

①濾渣的成分為Fe、Cu．（填化學(xué)式）
②加過(guò)量B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
③通入C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2FeCl2=FeCl3．

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