Question

16．某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程探究從海帶中提取碘

（1）步驟①灼燒海帶時，在儀器中坩堝進(jìn)行．
（2）寫出步驟④中的離子方程式2H⁺+2I^-+H₂O₂═I₂+2H₂O．
（3）步驟⑤所用到的玻璃儀器是燒杯和分液漏斗．（填儀器名稱），步驟⑤所用試劑能否用酒精？不能．（填能或不能）
（4）檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的試劑是淀粉溶液．

Answer 1

分析 以海帶為原料獲得少量碘單質(zhì)：將海帶在坩堝中①灼燒得到海帶灰，將海帶灰②浸泡得到海帶灰懸濁液，然后采用③過濾的方法將殘渣和溶液分離，得到含有碘化鉀的溶液，向水溶液中加入硫酸酸化的H₂O₂，發(fā)生反應(yīng)為H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O，向含有碘單質(zhì)的溶液中加入萃取劑四氯化碳萃取蒸餾得到碘單質(zhì)．
（1）灼燒固體需要使用儀器坩堝；
（2）碘離子具有還原性，H₂O₂具有較強的氧化性，在酸性條件下過氧化氫將碘離子氧化為單質(zhì)碘；
（3）萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)；
（4）根據(jù)碘單質(zhì)的特性遇淀粉顯藍(lán)色來檢驗．

解答 解：（1）灼燒固體物質(zhì)一般使用（瓷）坩堝，所以步驟①灼燒海帶時，在儀器坩堝中進(jìn)行，
故答案為：坩堝；
（2）加入硫酸和過氧化氫起的作用為氧化劑，將碘離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘，所以步驟④中的離子方程式為：2H⁺+2I^-+H₂O₂═I₂+2H₂O，
故答案為：2H⁺+2I^-+H₂O₂═I₂+2H₂O；
（3）萃取、分液用到的玻璃儀器為燒杯和分液漏斗，萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，酒精與水互溶，所以不能選用，
故答案為：燒杯和分液漏斗；不能；
（4）淀粉溶液遇碘變藍(lán)色，可用來檢驗碘單質(zhì)，
故答案為：淀粉溶液．

點評 本題主要考查從海帶中提取碘的實驗，明確物質(zhì)的分離方法及碘單質(zhì)的性質(zhì)、掌握分析流程是解題關(guān)鍵，題目難度中等．