Question

【題目】實驗室配制100 mL 1.0 mol·L-1NaCl溶液有如下操作步驟：

①把稱量好的NaCl固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；

②把①所得溶液小心轉入容量瓶中；

③將容量瓶塞緊瓶塞，充分搖勻；

④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面刻度線下1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶中，并輕輕搖勻。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）計算所需NaCl的質量為 。

（2）操作步驟正確的順序為 （填序號）。

（3）實驗過程中玻璃棒的作用是 ；所需容量瓶的瓶身標有 。

（4）若出現(xiàn)如下情況，分析對所配溶液濃度的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：

a. 沒有進行操作步驟⑤ ；

b. 開始時容量瓶洗凈后沒有干燥 ；

c. 定容時俯視容量瓶 。

（5）其實驗過程步驟④中加蒸餾水不慎超過了刻度線，應如何處理 。

Answer 1

【答案】（1）5.85g；（2）①②⑤④③；（3）攪拌、引流， 100mL；（4）a.偏低；b.無影響；c.偏高；（5）重新配制。

【解析】試題分析：（1）根據(jù)c=m/MV，因此m(NaCl)=100×10－3×1×58.5g=5.85g；(2)配制溶液需要的步驟是稱量→溶解→冷卻→移液→洗滌→振蕩→定容→搖勻，因此順序是①②⑤④③；（3）溶解中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶質的溶解，移液中玻璃棒的作用是引流；因為配制100mL溶液，使用容量瓶的規(guī)格是100mL，因此容量瓶的瓶身標有100mL、溫度、刻度線；(4)根據(jù)c=n/V=m/MV，a、沒有洗滌燒杯和玻璃棒，造成容量瓶中溶質的物質的量減小，因此所配溶液的濃度偏低；b、容量瓶中有無水，對實驗無影響；c、定容時俯視容量瓶刻度線，溶液的體積偏小，濃度偏高；(5)加蒸餾水不慎超過刻度線，實驗失敗，重新配制。