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【題目】下列說法正確的是

A. 溫度相同，等pH、等體積HCl、CH3COOH溶液分別與足量Zn反應放出H2質量相等

B. pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-

C. 0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數小于0.05NA

D. 室溫下，稀釋0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的導電能力增強

【答案】C

【解析】A、等pH、等體積HCl、CH3COOH溶液分別與足量Zn反應，醋酸為弱酸，其濃度大，醋酸的物質的量大，反應生成的氫氣體積大，選項A錯誤；B、SiO32-是弱酸根離子，不能在酸性條件下大量共存，選項B錯誤；C、CH3COOH是弱酸，不完全電子，0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數小于0.05NA，選項C正確；D、室溫下,稀釋0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液，溶液中離子總濃度減小，溶液導電能力減弱，選項D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室配制100 mL 1.0 mol·L-1NaCl溶液有如下操作步驟：

①把稱量好的NaCl固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；

②把①所得溶液小心轉入容量瓶中；

③將容量瓶塞緊瓶塞，充分搖勻；

④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面刻度線下1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶中，并輕輕搖勻。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）計算所需NaCl的質量為 。

（2）操作步驟正確的順序為 （填序號）。

（3）實驗過程中玻璃棒的作用是 ；所需容量瓶的瓶身標有 。

（4）若出現(xiàn)如下情況，分析對所配溶液濃度的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：

a. 沒有進行操作步驟⑤ ；

b. 開始時容量瓶洗凈后沒有干燥 ；

c. 定容時俯視容量瓶 。

（5）其實驗過程步驟④中加蒸餾水不慎超過了刻度線，應如何處理 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【合肥市2017屆一�！�設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A．0.lmolC2H6O分子中含C-H鍵數目為0.5NA

B．1L1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+數目為0.1NA

C．8.4gNaHCO3和MgCO3混合物中含有陰離子數目為0.1NA

D．標準狀況下，2.24LCl2與過量NaOH溶液反應轉移電子數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應產生的x氣體。再向所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產生21.4g沉淀。則氣體x的成分可能是

A. 0.3mol NO2 和0.3mol NO B. 0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4

C. 0.2mol NO2和0.1mol N2O4 D. 0.6mol NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素A～D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據表中的信息回答下列問題。

元素

A

B

C

D

性質或

結構

信息

單質制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧能力強、射程遠

工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質。原子的最外層未達到穩(wěn)定結構

單質常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個未成對的p電子

＋2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同

(1)上表中與A屬于同一周期的元素是______，寫出D2+的電子排布式：______。

(2)對元素B的單質或化合物描述正確的是__________。

a．B元素的最高正價為＋6

b．常溫、常壓下單質難溶于水

c．單質分子中含有18個電子

d．在一定條件下鎂條能與單質B反應

(3)A和D兩元素金屬性較強的是 (寫元素符號)__________。寫出能證明該結論的一個實驗事實____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO42-的物質的量濃度為6mol·L-1, 則此溶液最多溶解鐵粉的質量為（ ）

A. 5.6g B. 11.2g C. 22.4g D. 33.6g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F為短周期元素．A的焰色反應為黃色，B的氫氧化物具有兩性，C的原子最外層電子數是次外層電子數的2倍．D的原子最外層電子數是次外層電子數的3倍．E與D同主族，F(xiàn)的單質是黃綠色氣體

(1)B、F的元素符號分別為____________、____________ ；

(2)A、E兩種元素按原子半徑由大到小的順序為_____________（用元素符號填寫）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰是最輕的活潑金屬，其單質及其化合物有廣泛的用途。回答下列問題：

（1）用碳酸鋰和_______反應可制備氯化鋰，工業(yè)上可由電解LiCl-KCl的熔融混合物生產金屬鋰，陰極上的電極反應式為__________。

（2）不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災，其原因是__________。

（3）硬脂酸鋰是鋰肥皂的主要成分，可作為高溫潤滑油和油脂的稠化劑。鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用的實驗方法和現(xiàn)象分別是__________。

（4）LiPF6易溶于有機溶劑，常用作鋰離子電池的電解質。LiPF6受熱易分解，其熱分解產物為PF5和__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學試劑不變質和實驗方法科學是化學實驗成功的保障。下列試劑保存方法或實驗方法中，不正確的是（ ）

A. 實驗室中金屬鈉通常保存在煤油里

B. 液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封

C. 保存FeCl3溶液時，通常在溶液中加少量的單質鐵

D. 濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處

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