Question

5．A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)均小于18，且原子序數(shù)逐漸增大．已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水．11.5g A單質(zhì)恰好與100mL 5mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液呈中性．D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個．請回答下列問題：
（1）寫出D的元素符號Si，E的最高價氧化物的水化物的分子式H₃PO₄．
（2）畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）用電子式表示A與鹽酸反應(yīng)得到的中性溶液中溶質(zhì)的形成過程．
（4）A與F、C與F元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式依次為：OH^-+H⁺═H₂O、3H⁺+Al（OH）₃═Al³⁺+3H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)均小于18，原子序數(shù)依次增大，D元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D原子只能有3個電子層，原子最外層電子數(shù)為8-4=4，則D為Si元素；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，E的原子序數(shù)大于D，E原子有3個電子層，最外層電子數(shù)為8-3=5，則E為P元素；A、C、F三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，則含有Al元素，氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，故有Na元素，則A為Na、C為Al，三種原子最外層共有11個電子，則E的最外層電子數(shù)為11-1-3=7，則F為Cl元素，結(jié)合原子序數(shù)可知B為Mg，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)均小于18，原子序數(shù)依次增大，D元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D原子只能有3個電子層，原子最外層電子數(shù)為8-4=4，則D為Si元素；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，E的原子序數(shù)大于D，E原子有3個電子層，最外層電子數(shù)為8-3=5，則E為P元素；A、C、F三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，則含有Al元素，氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，故有Na元素，則A為Na、C為Al，三種原子最外層共有11個電子，則E的最外層電子數(shù)為11-1-3=7，則F為Cl元素，結(jié)合原子序數(shù)可知B為Mg，
（1）由上面的分析可知，D為Si元素，E為磷元素，它的最高價氧化物的水化物的分子式為H₃PO₄，
故答案為：Si；H₃PO₄；
（2）B為鎂元素，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；
（3）NaCl為離子化合物，書寫電子式時注意，左邊寫鈉原子和氯原子電子式，右邊寫氯化鈉的電子式，中間用箭頭連接，形成過程為：，
故答案為：；
（4）氫氧化鈉與高氯酸、氫氧化鋁與高氯酸反應(yīng)的離子方程式依次為OH^-+H⁺═H₂O、3H⁺+Al（OH）₃═Al³⁺+3H₂O，
故答案為：OH^-+H⁺═H₂O；3H⁺+Al（OH）₃═Al³⁺+3H₂O．

點評 本題主要考查了電子式、原子結(jié)構(gòu)的表示方法、離子反應(yīng)，元素推斷是解題的關(guān)鍵，難度不大．