14．A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高價氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物，B原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子總數(shù)的一半．C元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一，試寫出：
（1）A、B元素形成的A元素最高價化合物的化學式N2O5；
（2）D元素的單質與水反應的化學方程式2Li+2H2O=2LiOH+H2↑；
（3）A、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小PH3＜NH3．（用化學式表示）．

分析 有A、B、C、D四種短周期元素，A元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應得到離子化合物，則A是N元素；B原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，為O元素，C和D兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子數(shù)的一半，C元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一，則C是P元素，D是Li元素，
（1）A、B元素形成的最高價氧化物是五氧化二氮；
（2）Li和水反應生成LiOH和氫氣；
（3）元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強．

解答 解：有A、B、C、D四種短周期元素，A元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應得到離子化合物，則A是N元素；B原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，為O元素，C和D兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子數(shù)的一半，C元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一，則C是P元素，D是Li元素，
（1）A、B元素形成的最高價氧化物是五氧化二氮，化學式為N2O5，故答案為：N2O5；
（2）Li和水反應生成LiOH和氫氣，反應方程式為2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，故答案為：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑；
（3）元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性N＞P，所以A和C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：PH3＜NH3，故答案為：PH3；NH3．

點評 本題考查位置結構性質相互關系及應用，涉及元素推斷、元素周期律應用、物質性質等知識點，熟練掌握元素周期律并靈活運用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：
�。阱F形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；
ⅲ．將一定量含ClO2的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
ⅴ．用0.100 0mol•L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過程中：
①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．
②測得混合氣中ClO2的質量為0.02700g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．綜合如圖判斷，下列正確的說法是（　　）
A．裝置I和裝置II中負極反應均是Fe-2e-═Fe2+
B．裝置I和裝置II中正極反應均是O2+4e-+2H2O-═4OH-
C．裝置I和裝置II中鹽橋中的陽離子均向右側燒杯移動
D．裝置I和裝置II中正極均被保護

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖所示是一種新型的烷基化反應

（1）化合物I的分子式為C6H10O3，1mol該物質完全燃燒最少需要消耗7molO2．
（2）化合物I可由CH3COOCH2CH3合成．化合物A是CH3COOCH2CH3的一種無支鏈同分異構體，碳鏈兩端呈對稱結構，且在Cu催化下與過量O2反應生成能發(fā)生銀鏡反應的化合物B．A的結構簡式為HOCH2CH=CHCH2OH，B的結構簡式為OHCCH=CHCHO．
（3）化合物C（分子式為C10H11Cl）可與NaOH水溶液共熱生成化合物II，相應的化學方程式為．
（4）化合物C與NaOH乙醇溶液共熱生成化合物D，D的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有四組峰，峰面積之比為1：1：1：2，D的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應中會有沉淀產(chǎn)生的是（　�。�
A．將二氧化硫氣體通入酸性KMnO4溶液中
B．將二氧化硫氣體通入碘水中
C．將二氧化硫氣體通入BaCl2溶液中
D．將少量二氧化硫氣體通入Ba（OH）2溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)均小于18，且原子序數(shù)逐漸增大．已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水．11.5g A單質恰好與100mL 5mol/L的鹽酸完全反應，反應后溶液呈中性．D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個．請回答下列問題：
（1）寫出D的元素符號Si，E的最高價氧化物的水化物的分子式H3PO4．
（2）畫出B元素的原子結構示意圖．
（3）用電子式表示A與鹽酸反應得到的中性溶液中溶質的形成過程．
（4）A與F、C與F元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式依次為：OH-+H+═H2O、3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之積與L層的電子數(shù)相同．則下列判斷不正確的是（　�。�
A．氫化物的穩(wěn)定性甲＞乙＞丙
B．甲、丙元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序為：丙＜甲
C．原子半徑由大到小的順序為：甲＞乙
D．乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列化學用語表示正確的是（　　）
A．甲烷的比例模型：B．乙烯的結構簡式：CH2CH2
C．氯化氫的電子式：D．S2-的結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．科學家認為氫氣是一種高效且無污染的理想能源，近20年來，以氫氣為未來的動力燃料的研究獲得了迅速發(fā)展．
（1）氫氣是一種理想的“綠色能源”，如圖1為氫能產(chǎn)生于利用的途徑．
圖1中4個過程中能量轉化形式有D．
A.2種   B.3種   C.4種   D.4種以上
氫氧燃料電池若用NaOH溶液做電解質溶液，負極反應式為H2-2e-+2OH-═2H2O，若電解質溶液采用稀硫酸，則正極反應式為O2+4e-+4H+═2H2O．
（2）已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g），反應過程中能量變化如圖所示，則圖中a、b、c均表示熱量，單位：千焦，則a、b、c代表的意義：
a：1molH2分裂為H、0.5molO2分裂為O時吸收的熱量：
b：由2molH和1molO形成1molH2O（g）所放出的能量．
該反應的△H=a-bkJ•mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（3）電解水可獲得氫氣，但過程要消耗大量電能，而使用微生物作催化劑在陽光下即可分解：
2H2O（l）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2（g）+O2（g）△H1
2H2O（l）$\frac{\underline{\;光照\;}}{催化}$2H2（g）+O2（g）△H2
以上反應的△H1=△H2�。ㄟx填“＞“、“＜”或“=”）．
（4）已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
H2（g）═H2（l）△H=-0.92kJ•mol-1     O2（g）═O2（l）△H=-6.84kJ•mol-1  
H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1    
請寫出液氫和液氧生成水的熱化學方程式：H2（l）+$\frac{1}{2}$O2（l）=H2O（g）△H=-237.46kJ/mol．
（5）美國斯坦福大學研究人員最近發(fā)明一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發(fā)電．研究表明，電池的正極用二氧化錳納米棒作材料可提高發(fā)電效率，這是利用納米材料具有較強吸附能力特性，能與鈉離子充分接觸．
（6）海水中的“水”電池總反應可表示為5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl，該電池負極反應式為Ag+Cl--e-=AgCl．

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