Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是

1. A.
   H、D和T互為同位素，H₂O、D₂O和T₂O是不同的分子
2. B.
   22.4L（標準狀況）氯氣與56g鐵充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A
3. C.
   同溫同壓下，1LNO和1LO₂充分混合體積小于1.5L
4. D.
   等物質(zhì)的量的HCN與NaCN混合后溶液顯堿性，則溶液中c （HCN）＞c（CN^-）

Answer 1

B
分析：A．同位素是同一元素的不同原子；H、D和T的質(zhì)量數(shù)不同；
B．質(zhì)量和體積換算物質(zhì)的量結(jié)合反應實質(zhì)進行過量判斷，電子轉(zhuǎn)移按照全部反應的物質(zhì)進行計算；
C．一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮和四氧化二氮存在化學平衡分析；
D．等物質(zhì)的量的HCN與NaCN混合后溶液顯堿性，說明水解大于電離；
解答：A．₁¹H和₁²H₁³H是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素，互稱同位素，H₂O、D₂O和T₂O的摩爾質(zhì)量不同，是不同的分子，故A正確；
B．標準狀況下，將56gFe物質(zhì)的量為1mol，22.4L的Cl₂物質(zhì)的量為1mol，充分反應后鐵過量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)依據(jù)氯氣全部反應計算為2N_A，故B錯誤；
C．同溫同壓下，1L NO和1L O₂，混合后反應2NO+O₂=2NO₂；生成二氧化氮為1L剩余0.5L氧氣，二氧化氮和四氧化二氮存在化學平衡，2NO₂?N₂O₄；充分混合體積小于1.5L，故C正確；
D．等物質(zhì)的量的HCN與NaCN，不考慮水解和電離，c（CN^-）=c（HCN），混合溶液顯堿性，說明CN^-水解大于HCN的電離，CN^-水解生成的HCN大于HCN電離出的CN^-，c （HCN）＞c（CN^-），故D正確；
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算應用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，注意把握離子濃度大小的方法，題目難度中等．