Question

12．I．20mL0.1mol/LBaCl₂溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，Ba²⁺的物質(zhì)的量為0.002mol．
II．把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到5.6LH₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（1）合金中鎂的物質(zhì)的量0.1mol．
（2）寫出該合金溶于足量NaOH溶液的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．同時(shí)產(chǎn)生H₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為3.36L．
III．在一定質(zhì)量的AlCl₃和MgCl₂混合溶液中逐漸滴入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則：
①生成Mg（OH）₂的質(zhì)量為5.8g；
②X=0.5；Y=0.6．

Answer 1

分析 I．（1）氯離子的濃度為氯化鋇濃度的2倍；根據(jù)n=cV計(jì)算出鋇離子的物質(zhì)的量；
II．（1）由于鹽酸過量，則鎂、鋁都完全反應(yīng)，根據(jù)金屬的質(zhì)量關(guān)系和得失電子守恒來列方程計(jì)算Mg、Al的各自物質(zhì)的量；
（2）鎂和NaOH不反應(yīng)，鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO₂和H₂；據(jù)V=nVm計(jì)算；
III．①由圖可知?dú)溲趸�鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，據(jù)m=nM求其質(zhì)量；
②氫氧化鋁的物質(zhì)的量也是0.1mol，根據(jù)元素守恒，所以X的物質(zhì)的量為0.1×2+0.1×3=0.5mol，Y的物質(zhì)的量為：0.1mol的氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉為0.1mol，所以Y的值為0.6mol．

解答 解：I．（1）20mL 0.1mol/LBaCl₂溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為：c（Cl^-）=2c（BaCl₂）=0.1mol/L×2=0.2mol/L；
Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，該溶液中含有鋇離子的物質(zhì)的量為：0.1mo/L×0.02L=0.002mol，
故答案為：0.2mol/L；0.002mol；
II．（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的物質(zhì)的量為$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，
因鹽酸足量，金屬完全反應(yīng)，設(shè)鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為x mol和y mol，則：
$\left\{\begin{array}{l}{24x+27y=5.1}\\{2x+3y=0.25×2}\end{array}\right.$，解得x=0.1，y=0.1mol，故n（Mg）=0.1mol，n（Al）=0.1mol，
故答案為：0.1mol；
（2）鎂和NaOH不反應(yīng)，鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO₂和H₂，故方程式為 2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
 2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
2                                               3
0.1                                           0.15
則：n（H₂）=0.15mol，V（H₂）=0.15mol×22.4L/mol=3.36L，
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；3.36L；
III．①由圖可知?dú)溲趸�鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，所以質(zhì)量為0.1mol×58g/mol=5.8g，
故答案為：5.8g；
②由①分析得X的物質(zhì)的量為0.1×2+0.1×3=0.5mol，Y的物質(zhì)的量為：0.1mol的氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉為0.1mol，所以Y的值為0.6mol，
故答案為：0.5； 0.6．

點(diǎn)評(píng) 本題屬于綜合體，主要考查混合物計(jì)算，金屬與酸，堿的反應(yīng)，比較基礎(chǔ)，也可以利用方程式進(jìn)行解答．