4．常溫下，下列各組離子或分子在指定分散系中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=l的溶液中：Na+、I-、NO3-、SO42-
B．氫氧化鐵膠體中：H+、K+、Cl-、S2-
C．在pH=0的溶液中：Na+、NH4+、CH3COOH、Cl-
D．水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+

分析 A．pH=l的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．氫氧化鐵膠體在電解質(zhì)溶液中發(fā)生聚沉，且離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．pH=0的溶液，顯酸性；
D．水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液，為酸或堿溶液．

解答 解：A．pH=l的溶液，顯酸性，H+、I-、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A不選；
B．氫氧化鐵膠體在電解質(zhì)溶液中發(fā)生聚沉，且氫氧化鐵、H+、S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故B不選；
C．pH=0的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C選；
D．水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液，為酸或堿溶液，酸堿溶液中均不能大量存在HCO3-，堿性溶液中不能大量存在NH4+，故D不選；
故選C．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．隨著世界工業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視．
（1）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：
方法一　CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）    
方法二　CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃燒放熱22.68kJ，寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-32akJ•mol-1．
（2）金屬鈦冶煉過程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：TiO2（金紅石）+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO
已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol-1
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80kJ/mol．
（3）臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑．臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外
的所有單質(zhì)反應(yīng)．如6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）△H=-235.8kJ•mol-1，
已知：2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ•mol-1，則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為2O3（g）=3O2（g）△H=-255kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．（1）FeCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Fe2O3．碳酸鉀水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是K2CO3．
（2）常溫時向水中加入少量固體MgCl2，促進（填“促進”或“抑制”）了水的電離；與純水相比，所得溶液中KW不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-
（4）水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，寫出 CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為CaSO4（s）+CO32-（aq）?CaCO3（s）+SO42-（aq）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．I．20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，Ba2+的物質(zhì)的量為0.002mol．
II．把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到5.6LH2（標(biāo)準狀況下）．
（1）合金中鎂的物質(zhì)的量0.1mol．
（2）寫出該合金溶于足量NaOH溶液的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．同時產(chǎn)生H2的體積（標(biāo)準狀況下）為3.36L．
III．在一定質(zhì)量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐漸滴入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則：
①生成Mg（OH）2的質(zhì)量為5.8g；
②X=0.5；Y=0.6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

19．為測定某銅銀合金的成分，將30.0g合金溶于80mL、13.5 mol/L的濃硝酸中．合金全部溶解后，收集到氣體6.72L（標(biāo)準狀況下，且忽略NO2的二聚合），并測得溶液的pH值為0．假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80mL，試計算：
（1）反應(yīng)后剩余硝酸物質(zhì)的量；
（2）被還原的HNO3的物質(zhì)的量；
（3）通過計算判斷生成氣體是否只含有一種成分？
（4）合金中銀的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)實驗的選項正確的是（　�。�
A．配制0.10mol•L-1 NaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作D．定容
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，原溶液中Cl-與SO42-的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：3B．3：1C．2：3D．6：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

13．向13.6g鐵和氧化鐵的化合物中，加入100mL稀硫酸，固體完全溶解，且放出1.12L（標(biāo)準狀況）H2，向反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)向溶液中逐滴滴加NaOH溶液，一段時間后生成白色沉淀．當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量恰好達到最大時，共消耗2mol•L-1的NaOH溶液250mL．試計算：
（1）原硫酸的物質(zhì)的量濃度2.5mol•L-1
（2）原混合物中鐵和氧化鐵的物質(zhì)的量之比為1：5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．屬于鋁熱反應(yīng)的是（　�。�
A．Al+HClB．Al+H2SO4C．Al+MgD．Al+WO3

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