Question

3．類推法是科學(xué)學(xué)習的重要方法之一．在學(xué)習了鹵族元素的各種性質(zhì)后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性質(zhì)．請結(jié)合元素周期律完成下列問題：

元素	8O	16S	34Se	52Te
單質(zhì)熔點（℃）	-218.4	113		450
單質(zhì)沸點（℃）	-183	444.6	685	1390
主要化合價	-2	-2，+4，+6	-2，+4，+6
原子半徑	逐漸增大
單質(zhì)與H2 反應(yīng)情況	點燃時 易化合	加熱化合	加熱難 化合	不能直 接化合

（1）硒的熔點范圍可能是113～450℃．
（2）碲的化合價可能有-2，+4，+6．
（3）硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱的順序是H₂Te＞H₂Se＞H₂S（填化學(xué)式）．
（4）氫硒酸有較強的還原性（填“氧化性”或“還原性”）．因此放在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為2H₂Se+O₂=2H₂O+2Se↓．
（5）工業(yè)上Al₂Te₃可用來制備H₂Te，完成下列化學(xué)方程式：Al₂Te₃+6H₂O----Al（OH）₃↓+H₂Te↑

Answer 1

分析 （1）硒的熔點在硫與碲之間；
（2）根據(jù)硫、硒的化合價來推測；
（3）第VIA族元素氫化物的酸性從上到下依次增強；
（4）氫硒酸中硒的化合價處于-2價，處于最低價，結(jié)合硫化氫的性質(zhì)分析；
（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律來解題．

解答 解：（1）硒的熔點在硫與碲之間，已知S的熔點為113℃，碲的熔點為450℃，則硒的熔點范圍可能是113～450℃；
故答案為：113～450℃；
（2）因硒的化合價有-2，+4，+6，碲的性質(zhì)與硒相似，所以碲的化合價可能有-2，+4，+6，
故答案為：-2，+4，+6；
（3）第VIA族元素氫化物的酸性從上到下依次增強，則酸性H₂Te＞H₂Se＞H₂S；
故答案為：H₂Te＞H₂Se＞H₂S；
（4）因氫硒酸中硒的化合價處于-2價，處于最低價，與硫化氫的性質(zhì)相似，具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，其反應(yīng)的方程式2H₂Se+O₂=2H₂O+2Se↓，
故答案為：還原性；2H₂Se+O₂=2H₂O+2Se↓；
（5）工業(yè)上Al₂Te₃可用來制備H₂Te，有元素守恒和原子守恒可知A1₂Te₃+6H₂O=2A1（OH）₃↓+3H₂Te↑，
故答案為：1；6H₂O；2；3．

點評 本題主要考查了氧族元素的性質(zhì)，考查了類推法的應(yīng)用，應(yīng)根據(jù)不同知識的特點類推，不能盲目類推，并注意知識點與方法的有機結(jié)合，做到具體問題能具體分析．