一定溫度下，當2mol的SO2和1mol的O2在體積一定的密閉容器中反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，下列敘述為該化學(xué)反應(yīng)的限度最大的是(    )

A.SO2的轉(zhuǎn)化率為80%                      B.O2的轉(zhuǎn)化率為80%

C.平衡時SO2的物質(zhì)的量為0.5 mol          D.平衡時O2的物質(zhì)的量為0.6 mol

AB


解析:

轉(zhuǎn)化率越大，反應(yīng)的限度越大。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，將2mol SO2和1mol O2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ?mol-1，當達到化學(xué)平衡時，下列說法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

二甲醚（CH3OCH3）具有優(yōu)良的燃燒性能，被稱為21世紀的“清潔能源”．一步法合成二甲醚是以合成氣（CO/H2）為原料，在一定溫度、壓強和催化劑作用下進行，反應(yīng)器中發(fā)生了下列反應(yīng)：
①CO（g）+2H2（g ）?CH3OH（g）；△H1=90.7  kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H2=23.5  kJ?mol-1
③CO（g）+H2O?（g）CO2（g）+H2（g）；△H3=41.2  kJ?mol-1
（1）-步法合成二甲醚的總反應(yīng)可表示為3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），該反應(yīng)的AH=
-246.1kJ/mol
-246.1kJ/mol
．平衡常數(shù)表達式為
K=
c(CH3OCH3)?c(CO2)
c3(CO)?c3(H2)
K=
c(CH3OCH3)?c(CO2)
c3(CO)?c3(H2)
．
（2）另一種合成二甲醚的方法稱為“二步法”，該工藝為讓反應(yīng)①和反應(yīng)②分別在不同的反應(yīng)器中進行，無反應(yīng)③發(fā)生，而“一步法”的反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是
反應(yīng)③消耗了反應(yīng)②中的水，使得②的平衡正向移動，從而提高了甲醚的產(chǎn)率
反應(yīng)③消耗了反應(yīng)②中的水，使得②的平衡正向移動，從而提高了甲醚的產(chǎn)率
．
（3）由CO2加氫直接合成二甲醚可以消除過度CO2排放對環(huán)境的影響．當在合成反應(yīng)器中加入碳氫比[n（CO2）/n（H2）]為1：3的混合氣體，在一定條件下反應(yīng)得到二甲醚和水蒸氣，實現(xiàn)了CO2的減排目的．該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為
2CO2+6H2
 一定條件 
.
 
CH3OCH3+3H2O
2CO2+6H2
 一定條件 
.
 
CH3OCH3+3H2O
；  判斷該反應(yīng)在一定溫度下，體積恒定的密閉容器中下列不能作為達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
A
A

A．容器的密度不變
B．容器內(nèi)壓強保持不變
C，平均摩爾質(zhì)量保持不變
D．單位時間內(nèi)消耗2mol CO2，同時消耗1mol二甲醚
（4）以二甲醚為燃料的燃料電池工作原理如圖所示：則正極為
B
B
（填A(yù)極或B極），寫出A電極反應(yīng)式
CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+
CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)SO2(g)+ NO2(g)SO3(g)+NO(g) ,若在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密閉容器中，當達到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為50%，試求：在該溫度下。

（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。

（2）若SO2(g)的初始濃度增大到3mol/L, NO2(g)的初始濃度仍為2mol/L，則SO2(g)、NO2(g)的轉(zhuǎn)化率變?yōu)槎嗌伲?/p>

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ag+和Cl-的反應(yīng)能進行到底嗎？

生成沉淀的離子反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，在于生成物的溶解度________AgCl的溶解度僅為1.5×10-4 g。盡管生成物的溶解度________，但并不是絕對________ ，生成的沉淀物會有________。因此生成沉淀后的溶液中有關(guān)反應(yīng)的粒子在反應(yīng)體系中________。如生成AgCl沉淀后溶液中有關(guān)反應(yīng)的粒子在體系中共存：______________。

    從固體溶解平衡的角度可以理解AgCl在溶液中存在下述兩個過程：一方面，在水分子作用下，少量________脫離AgCl的表面________水中；另一方面，溶液中的離子受AgCl表面正、負離子的吸引，回到AgCl的表面析出——________。

（1）溶解平衡：在一定溫度下，當________和________的速率相等時，即達到溶解平衡狀態(tài)。如AgCl沉淀體系中的溶解平衡可表示為_____________。由于沉淀、溶解之間的這種動態(tài)平衡的存在，決定了Ag+和Cl-的反應(yīng)________進行到底。

（2）不同電解質(zhì)在水中的溶解度差別________，但難溶電解質(zhì)與易溶電解質(zhì)之間并無嚴格界限，習(xí)慣上將溶解度小于________g的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)。

    對于常量的化學(xué)反應(yīng)來說，0.1 g是很小的，因此一般情況下，相當量的離子互相反應(yīng)生成難溶電解質(zhì)，可以認為反應(yīng)完全了。

    化學(xué)上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于________時，沉淀就達完全。

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