Question

20．某地環(huán)保部門取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進(jìn)行如圖所示探究．

已知廢水試樣中可能含有下表中的離子：

陽離子	Na+、Mg2+、X
陰離子	Cl-、SO32-、Y、NO3-

（1）離子X是NH₄⁺（填化學(xué)式，下同），離子Y是SO₄^2-．
（2）表中不能確定是否存在的陰離子是Cl^-，能證明該陰離子是否存在的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作為取少量廢水試樣，滴加足量的Ba（NO₃）₂溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl^-，若無白色沉淀產(chǎn)生，則不存在．
（3）丁組實(shí)驗(yàn)在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是6I^-+2NO₃^-+8H⁺=2NO↑+3I₂+4H₂O．

Answer 1

分析 由實(shí)驗(yàn)可知，甲中加入溴水不褪色，證明不含還原性離子，推斷不含SO₃^2-，乙中加入酸化的氯化鋇生成白色沉淀說明含有SO₄^2-，丙中加入氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)生成氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，證明是氨氣，說明原溶液中含有NH₄⁺，丁中加入淀粉碘化鉀溶液后溶液呈藍(lán)色說明溶液中含有氧化性離子能氧化碘離子為單質(zhì)碘，判斷含有NO₃^-，
（1）離子X為NH₄⁺，離子Y為SO₄^2-；
（2）表中不能確定是否存在的陰離子是Cl^-，依據(jù)氯離子的檢驗(yàn)方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證；
（3）丁組實(shí)驗(yàn)在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)是廢水試樣中滴加淀粉一KI溶液所發(fā)生反應(yīng)，硝酸具有氧化性氧化碘離子為碘單質(zhì)．

解答 解：甲中加入溴水不褪色，證明不含還原性離子，推斷不含SO₃^2-；乙中加入酸化的氯化鋇生成白色沉淀說明含有SO₄^2-；丙中加入氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)生成氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，證明是氨氣，說明原溶液中含有NH₄⁺；丁中加入淀粉碘化鉀溶液后溶液呈藍(lán)色說明溶液中含有氧化性離子能氧化碘離子為單質(zhì)碘；判斷含有NO₃^-；
（1）離子X為NH₄⁺，離子Y為SO₄^2-，故答案為：NH₄⁺；SO₄^2-；
（2）表中不能確定是否存在的陰離子是Cl^-，能證明該陰離子是否存在的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作為，取少量溶液與試管中，加入稀硝酸，再加入硝酸銀溶液生成白色沉淀證明氯離子的存在Cl^-，
故答案為：Cl^-；取少量廢水試樣，滴加足量的Ba（NO₃）₂溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl^-，若無白色沉淀產(chǎn)生，則不存在Cl^-；
（3）丁組實(shí)驗(yàn)在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)是廢水試樣中滴加淀粉一KI溶液發(fā)生反應(yīng)，硝酸根離子在酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：6I^-+2NO₃^-+8H⁺=2NO↑+3I₂+4H₂O，
故答案為：6I^-+2NO₃^-+8H⁺=2NO↑+3I₂+4H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析判斷，離子共存分析，離子性質(zhì)熟練掌握是解題關(guān)鍵，題目難度中等，