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10．下列對元素周期表說法不正確的是（　�。�
A．在第ⅥB和第ⅦB族附近可以找到耐高溫金屬材料
B．第ⅣA族所有含氧酸的鈉鹽，溶于水均呈堿性
C．如果已知元素的最外層電子數(shù)為2，由此不能判斷該元素在周期表中的位置
D．目前已知發(fā)現(xiàn)的第ⅣA族元素為5種，所以該族元素共有5種單質

分析 A．在第ⅥB和第ⅦB族為過渡元素，可以找到耐高溫的金屬材料；
B．第ⅣA族所有含氧酸的鈉鹽，都是強堿弱酸鹽，溶于水均呈堿性；
C．根據元素最外層電子數(shù)不能確定元素在周期表中的位置；
D．有的元素單質有同素異形體．

解答 解：A．在第ⅥB和第ⅦB族為過渡元素，可以找到耐高溫的金屬材料，故A正確；
B．第ⅣA族所有含氧酸的鈉鹽，都是強堿弱酸鹽，溶于水弱酸根離子水解導致其溶液均呈堿性，故B正確；
C．已知元素的最外層電子數(shù)為2，由此不能判斷該元素在周期表中的位置，最外層電子數(shù)為2的元素可能是IIA族元素、可能是He、可能是第IIB族元素等，故C正確；
D．有的元素單質有同素異形體，如C有金剛石、石墨、足球烯等同素異形體，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了元素周期表，涉及元素的性質、元素在周期表中的位置、基本概念等知識點，根據元素周期表的用途、物質的性質、基本概念等知識點來分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

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17．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A．苯酚鈉溶于醋酸溶液：C6H5O-+H+→C6H5OH
B．用稀硝酸除去試管內壁銀：Ag+2H++NO3-═Ag++NO2↑+H2O
C．酯的水解反應：CH3CH2OOCCH3+H218O$?_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OH+CH3CO18OH
D．乙醛的銀鏡反應：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將1mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后，將得到產物依次通入濃硫酸和石灰水中，其中濃硫酸質量增加了36g，并生成了150g沉淀．下列說法正確的是（　�。�
A．一定有乙烷B．一定有甲烷C．一定沒有甲烷D．不一定有甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某有機物的結構簡式如圖所示，下列有關該物質的說法不正確的是（　　）
A．該物質的分子式為C16H14O3
B．該物質分子中的所有碳原子可能共平面
C．滴人KMnO4（H+）溶液，可觀察到紫色褪去，不能證明結構中存在碳碳雙鍵
D．1mol該物質分別與NaOH、濃溴水和H2反應時最多消耗NaOH、Br2和H2分別為3mol、4mol、7mol

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．某人設計的糖廠甘蔗渣利用方案如圖所示：（已知醛基一定條件可轉變?yōu)轸然?br />
其中：A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質．請回答以下問題：
（1）“C6H12O6”所示的葡萄糖的結構簡式CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO，A官能團名字為碳碳雙鍵．
（2）C→D化學方程式：CH3COOH+HOCH2CH3$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（3）能與碳酸氫鈉作用產生氣泡的D的所有同分異構體有CH3CH2CH2COOH，（CH3）2CHCOOH（寫結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．標準狀況下，將aLH2和Cl2的混合氣體點燃，充分反應后，將混合氣體通入含b   molNaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，測得反應后溶液中含Cl-、ClO-、ClO3-，且三者物質的量之比為8：1：1，則原混合氣體中H2的物質的量（　　）
A．$\frac{a}{2mol}$B．$\frac{a}{22.4-b}$molC．（$\frac{a}{22.4}$-$\frac{2}$）molD．$\frac{2}$mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將氣體甲通入液體乙中得一混合液，取一定質量的該混合液進行完全燃燒實驗，生成CO2、H2O的質量與甲氣體在混合液中質量分數(shù)關系如圖所示，甲、乙組合正確的是（　　）
A．乙烯、環(huán)己烷B．甲烷苯C．乙炔苯D．乙烷乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．元素周期表中某區(qū)域的一些元素用于制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，他們是（　�。�
A．右上方區(qū)域的非金屬元素
B．過渡區(qū)域的金屬元素
C．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素
D．稀有氣體元素

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20．某地環(huán)保部門取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進行如圖所示探究．

已知廢水試樣中可能含有下表中的離子：
陽離子Na+、Mg2+、X
陰離子Cl-、SO32-、Y、NO3-
（1）離子X是NH4+（填化學式，下同），離子Y是SO42-．
（2）表中不能確定是否存在的陰離子是Cl-，能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為取少量廢水試樣，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產生，則存在Cl-，若無白色沉淀產生，則不存在．
（3）丁組實驗在酸性條件下發(fā)生反應的離子方程式是6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O．

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