【題目】用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗

B．分液時(shí)，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出

C．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

D．碘的四氯化碳溶液呈紫紅色

【答案】B

【解析】

試題分析：A、萃取實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗，正確；B、四氯化碳不溶于水，密度比水大，碘的四氯化碳溶液在下層，水在上層，分液時(shí)，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口流出，水從漏斗上口倒出，錯(cuò)誤；C、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，正確；D、碘的四氯化碳溶液呈紫紅色，正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子。電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)。電池總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2==2CO2+4H2O。下列說(shuō)法不正確的是

A. 左邊的電極為電池的負(fù)極，a處通入的是甲醇

B. 每消耗3.2 g氧氣轉(zhuǎn)移的電子為0.4 mol

C. 電池負(fù)極的反應(yīng)式為：CH3OH + H2O 6e===CO2+ 6H+

D. 電池的正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e===4OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1mol O2和1mol O3相比較，下列敘述一定正確的是 ( )

A. 體積相同 B. 質(zhì)量相等 C. 原子數(shù)相等 D. 分子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】垃圾處理要遵循無(wú)害化、減量化和資源化的原則。下列做法符合該原則的是

A．分類投放生活垃圾 B．回收醫(yī)療塑料垃圾制水杯

C．焚燒戶外垃圾 D．隨意丟棄廢舊電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是 （ ）

A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降

B．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加

C．有單質(zhì)參與的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

D．發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)也可能同時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（14分）甲醇是一種重要的可再生能源。

（1）已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH =a KJ/mol

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH =b KJ/mol

試寫(xiě)出由CH4和O2制取甲醇的熱化學(xué)方程式： 。

（2）還可以通過(guò)下列反應(yīng)制備甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

甲圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化情況。從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡，用H2表示平均反應(yīng)速率υ(H2)= _。

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T壓強(qiáng)（P）的變化如乙圖所示。

①下列說(shuō)法能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。（填字母）

A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

B．H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變

C．體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等

D．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

②比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小PA________PB（填“＞、＜、=”）。

③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20 L。如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)仍充入10 molCO和20 molH2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V(B)= L。

（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）。

①若KOH溶液足量，則寫(xiě)出電池總反應(yīng)的離子方程式：___________________。

②若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8 mol，當(dāng)有0.5 mol甲醇參與反應(yīng)時(shí)，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）
A.沸點(diǎn)：NH3＞PH3＞AsH3
B.穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
D.堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）

A. 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa 下，將0.1 mol N2 和 0.3 mol H2 置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱3.86 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. 已知1 g液態(tài)肼和足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出20.05 kJ的熱量，肼和過(guò)氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol－1

D. CO的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+283.0kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A元素的陰離子、B元素的陽(yáng)離子和C元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知C的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則A、B、C三種離子半徑大小的順序是( )

A. C＞A＞BB. B＞A＞CC. A＞B＞CD. C＞B＞A

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