Question

8．將10.7g 氯化銨固體與足量熟石灰混合加熱，使之充分反應．
（1）寫出反應的化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑
（2）生成的氨氣在標準狀況下的體積是4.48L．
（3）用氨可以把一氧化氮還原成氮氣，反應的化學方程式為：4NH₃ +6NO═5N₂ +6H₂O，此反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為2：3．

Answer 1

分析 （1）氯化銨與熟石灰反應生成氯化鈣、水、氨氣；
（2）n（NH₄Cl）=$\frac{10.7g}{53.5g/mol}$=0.2mol，由N原子守恒可知，生成氨氣為0.2mol；
（3）氨可以把一氧化氮還原成氮氣，還生成水，只有N元素的化合價變化，以此來解答．

解答 解：（1）氯化銨固體與足量熟石灰混合加熱，發(fā)生反應為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
（2）n（NH₄Cl）=$\frac{10.7g}{53.5g/mol}$=0.2mol，由N原子守恒可知，生成氨氣為0.2mol，其標準狀況下體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案為：4.48；
（3）氨可以把一氧化氮還原成氮氣，反應的化學方程式為4NH₃ +6NO═5N₂ +6H₂O，由N元素的化合價變化可知，4molN失去電子等于6molN得到電子，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為氮氣，此反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為2：3，
故答案為：4NH₃ +6NO═5N₂ +6H₂O；2：3．

點評 本題考查化學反應的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、物質的量計算、反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意原子守恒的應用，題目難度不大．