Question

19．某興趣小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)來(lái)探究Cl₂、漂白粉的制備及有關(guān)性質(zhì)．
（1）實(shí)驗(yàn)室擬用下列裝置制備干燥純凈的氯氣，請(qǐng)按照氣體從左向右流動(dòng)的方向?qū)�儀器進(jìn)行連接：H→A、B→C、D→E：廣口瓶Ⅱ中的試劑為飽和食鹽水．

（2）寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（3）某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步探究SO₂與漂粉精的反應(yīng)：

操作	現(xiàn)象
取漂粉精固體，加入水	部分固體溶解，溶液略有顏色
過(guò)濾，測(cè)漂粉精溶液的PH	試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色
	i．液面上方出現(xiàn)霧狀物 ii．稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色 iii．稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

①pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是堿性、漂白性．
②該同學(xué)推測(cè)現(xiàn)象i的霧狀物由鹽酸小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)加以進(jìn)一步驗(yàn)證：
a．用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)霧狀物；
b．搜集霧狀物，用酸化的AgNO₃溶液檢驗(yàn)，產(chǎn)生白色沉淀．
實(shí)驗(yàn)a的目的是排除氯氣干擾
③推測(cè)ii中溶液變?yōu)辄S綠色，是由于產(chǎn)生了Cl₂（寫化學(xué)式），iii中產(chǎn)生的大量白色沉淀應(yīng)為CaSO₄（寫化學(xué)式）

Answer 1

分析 （1）按照氣體的制備、除雜、收集、尾氣處理的步驟連接實(shí)驗(yàn)裝置；
（2）氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
（3）①pH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色說(shuō)明溶液呈堿性，具有漂白性；
②檢驗(yàn)鹽酸要排除氯氣的干擾據(jù)此分析；
③溶液呈黃綠色，有Cl₂生成；SO₂被氧化為SO₄^2-，硫酸根離子和鈣離子結(jié)合生成微溶物硫酸鈣．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，首先要制取氯氣，然后通過(guò)飽和食鹽水除去揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體，通過(guò)濃硫酸除去混入的水蒸氣，這時(shí)得到了干燥、純凈的氯氣，要用向下排空氣法收集氯氣，最后要吸收多余的氯氣，注意防止倒吸，儀器連接為H→A→B→C→D→E，
故答案為：A；B；C；D；E；飽和食鹽水；
（2）氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（3）①pH試紙先變藍(lán)（約為12）溶液呈堿性，后褪色溶液具有漂白性，所以說(shuō)明溶液呈堿性，具有漂白性；故答案為：堿性、漂白性；
②因氯氣與酸化的AgNO₃溶液反應(yīng)也產(chǎn)生白色沉淀，故檢驗(yàn)鹽酸，應(yīng)先排除氯氣的干擾，故答案為：排除氯氣干擾；
③溶液呈黃綠色，有Cl₂生成；取上層清液，加入BaC1₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明SO₂被氧化為SO₄^2-，故沉淀X為CaSO₄，故答案為：Cl₂；CaSO₄．

點(diǎn)評(píng) 本題考查探究實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析物質(zhì)的性質(zhì)，同時(shí)考查學(xué)生分析問(wèn)題、總結(jié)問(wèn)題能力，注意：不能用pH試紙測(cè)定氯水pH值，次氯酸有漂白性導(dǎo)致測(cè)定不準(zhǔn)確，為易錯(cuò)點(diǎn)．