【題目】

A. Fe、Mn、Zn、K B. Zn、CuMn、Ca

C. Zn、CuB、Mn D. Mg、Mn、CuMo

【答案】C

【解析】微量元素生物體內(nèi)含量較少,但對(duì)維持生物體正常生命活動(dòng)必不可少,皆為微量元素的是Zn、Cu、B、Mn,C正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化工生產(chǎn)的敘述中,符合目前工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是( )

A.石油工業(yè)中,采用干餾的方法把石油分成不同沸點(diǎn)范圍的產(chǎn)品

B.硝酸工業(yè)中,為了加快氨氧化的速率,通常使用鐵觸媒作催化劑

C.純堿工業(yè)中,氨堿法通過(guò)氨氣和二氧化碳的循環(huán)利用,提高了原料的利用率

D.合成氨工業(yè)中,采用高壓條件,增大合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù),增大原料轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是

A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s);H =-216kJ/mol,E反應(yīng)物>E生成物

B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);H =+178.5kJ/mol,E反應(yīng)物>E生成物

C.HI(g) 1/2H2(g)+ 1/2I2(s);H = —26.5kJ/mol,由此可知1mol HI在密閉容器中分解后可以放出26.5kJ的能量

D.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);H = —57.3kJ/mol,含1molNaOH水溶液與含0.5mol H2SO4的濃硫酸混合后放熱57.3 kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制取CO2氣體的過(guò)程中,不慎用到了濃鹽酸,導(dǎo)致制得的CO2氣體中混有HCl氣體,他們?cè)O(shè)計(jì)了如下除去HCl氣體并探究CO2與過(guò)氧化鈉(Na2O2)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。【已知:2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH + O2↑】請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

A B C D

(1)裝置A的作用是: ;

(2)為確定反應(yīng)后裝置B硬質(zhì)玻璃管中固體的成分,小組同學(xué)取適量固體于試管中,加入足量的蒸餾水溶解,形成溶液M,無(wú)氣泡產(chǎn)生,則該固體中不含 ,該小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行探究。

【提出問(wèn)題】反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中固體的成分是什么?

【做出猜想】猜想一:Na2CO3 猜想二:NaOH 猜想三:Na2CO3和NaOH,經(jīng)過(guò)討論,大家一致認(rèn)為猜想二不合理,理由是: (用化學(xué)方程式表示)。

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】小組同學(xué)取上述形成的溶液M于試管中,向其中加入過(guò)量的 溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,過(guò)濾,向?yàn)V液中滴加幾滴酚酞試液,溶液變紅,則證明猜想三成立。

【交流反思】小組中有同學(xué)認(rèn)為,將上述濾液中滴加的酚酞試液換成硝酸銅溶液,也能得出同樣的結(jié)論,你認(rèn)為該同學(xué)的觀點(diǎn) (填“正確”或“錯(cuò)誤”),理由是: (用化學(xué)方程式表示)。

【拓展延伸】在盛有氯化銨濃溶液的試管中,加入足量的過(guò)氧化鈉(Na2O2)固體,有氣泡產(chǎn)生, 試管口濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),產(chǎn)生的氣體是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A1mol基與1mol氫氧根離子所含的電子數(shù)均為9NA

B常溫下,44g N2OCO2組成的混合氣體,所含原子數(shù)為3NA

C0.1mol/LNaClO溶液,含有的陰離子數(shù)為0.1NA

D常溫下,將1molFe投入過(guò)量濃硝酸中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是( )

A.福爾馬林可用于保存海鮮產(chǎn)品

B.硅膠吸附能力強(qiáng),常用作催化劑載體和食品干燥劑

C.工業(yè)上利用Cl2與澄清石灰水反應(yīng)制取漂白粉

D棉花纖維的主要成分是蛋白質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在周期表中1-36號(hào)之間的W、XY、Z、Q六種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,已知W與其余五種元素既不同周期也不同主族,X原子的Lp軌道中有2個(gè)電子,Y元素原子的最外層有3個(gè)自旋方向相同的未成對(duì)電子,Z元素原子基態(tài)時(shí),核外電子排布在3個(gè)能級(jí)上,且有2個(gè)未成對(duì)電子,Q元素在第四周期,原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2:1,其d軌道處于全充滿狀態(tài)。

(1)按電子排布,Q元素在周期表中屬 區(qū)。

(2)第一電離能Y Z,電負(fù)性Y Z(“>”“<”“=”)

(3)WZ形成的常見(jiàn)化合物有W2Z、W2Z2,WY能形成多種二元化合物,如YW3、Y2W4Y3W5、Y4W6……,W2Z分子中Z原子的雜化類型為 ,YW3分子的立體構(gòu)型為 YW3極易溶于W2Z的主要原因有 。

(4)若向含有Q2+的硫酸鹽溶液中滴加過(guò)量氨水,得到深藍(lán)色溶液后再加乙醇,有深藍(lán)色晶體析出,該晶體陽(yáng)離子中含有的化學(xué)鍵有

(5)Q+Y3-形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。陰、陽(yáng)離子間的核間距為a pm,阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示,則晶體的密度為 g/cm3.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有一種白色粉末是無(wú)水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物,稱取4.42g灼燒至恒重,把放出的氣體通入足量澄清石灰水中,生成2.00g沉淀,灼燒后的殘?jiān)芘c30mL鹽酸恰好完全反應(yīng)。試求:

(1)該白色粉末灼燒后產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積?

(2)原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。

(3)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】濃硫酸是一種常用的干燥劑。下列氣體不能用濃硫酸干燥的是

A. NH3 B. H2 C. CO2 D. Cl2

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