【題目】下列關(guān)于化工生產(chǎn)的敘述中,符合目前工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是( )

A.石油工業(yè)中,采用干餾的方法把石油分成不同沸點(diǎn)范圍的產(chǎn)品

B.硝酸工業(yè)中,為了加快氨氧化的速率,通常使用鐵觸媒作催化劑

C.純堿工業(yè)中,氨堿法通過(guò)氨氣和二氧化碳的循環(huán)利用,提高了原料的利用率

D.合成氨工業(yè)中,采用高壓條件,增大合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù),增大原料轉(zhuǎn)化率

【答案】C

【解析】A項(xiàng),石油工業(yè)中,采用的是分餾的方法把石油分成不同沸點(diǎn)范圍的產(chǎn)品,煤用干餾得到焦炭等物質(zhì),錯(cuò)誤;B項(xiàng),鐵能被硝酸腐蝕,硝酸工業(yè)中不能用鐵系催化劑,錯(cuò)誤;C項(xiàng)正確;D項(xiàng),改變壓強(qiáng)不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù),錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉻酸鉛(PbCrO4)俗稱鉻黃,不溶于水。廣泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用鉻污泥(含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等)制備鉻黃的工藝流程如下:

(1)鉻黃中,鉻的化合價(jià)為 價(jià)

(2)在浸取過(guò)程中濃鹽酸與Fe2O3的離子方程式 ,操作a的名稱為

(3)寫出加入30%H2O2過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式

(4)在廢液中加入10%明礬溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(5)對(duì)含鉻廢水進(jìn)行處理的方法是:將含Cr2O72-的酸性廢水放入電解槽內(nèi),用鐵作陽(yáng)極,加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解。陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應(yīng),生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。

寫出Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

請(qǐng)分析電解過(guò)程中溶液pH不斷上升的原因

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如右圖所示,對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是( )

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B4D 6A2C

B.反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí),v(A)v(D)

C.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/(L·s)

D.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為: Na2S203+H2S04=Na2S04+S02+S↓+H20,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是(

實(shí)驗(yàn)

反應(yīng)溫

Na2SO4

Na2S2O3 溶液

稀 H2SO4

H2O

V/mL

c/ (moL-L-1)

V/mL

d (moL-L-1)

V/mL

A

25

5

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

5

0.1

10

0.1

5

D

35

5

0.2

5

0.2

10

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】己知:

1AlOH3的電離方程式:AlO2-+H++H2OAlOH3A13++3OH-

2無(wú)水AlCl3晶體的沸點(diǎn):182.9,溶于水的電離方程式為AlCl3=Al3++3Cl-

3PbSO4難溶于水,易溶于醋酸鈉溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+CH3COO2Pb

下列關(guān)于A1OH3、AlCl3CH3COO2Pb的說(shuō)法中正確的是

A.均為強(qiáng)電解質(zhì) B.均為弱電解質(zhì)

C.均為離子化合物 D.均為價(jià)化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

用量筒量取50 mL 0.50 mol·L1鹽酸倒入小燒杯中,測(cè)出鹽酸溫度;

用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液,并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度;

NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測(cè)得混合液最高溫度,回答下列問(wèn)題:

1為什么所用NaOH溶液要稍過(guò)量?_________________________

2倒入NaOH溶液的正確操作是______________(填序號(hào))

A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

3使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______________(填序號(hào))。

A.用溫度計(jì)小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)

4現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3,則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為______________。

5______________(不能”)Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是__________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】3.04 g銅鎂合金完全溶解于100 mL 14.0 mol/L的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體2240 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到5.08 g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2∶1

B.被還原的硝酸的物質(zhì)的量是0.12 mol

C.得到5.08 g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是700 mL

D.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中,不正確的是(

A.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)

B.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷

C.油脂在堿的催化作用下可發(fā)生水解,工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂

D.用新制的Cu(OH)2懸濁液可檢驗(yàn)?zāi)蛞褐械钠咸烟?/span>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

A. Fe、Mn、Zn、K B. Zn、CuMn、Ca

C. Zn、CuB、Mn D. Mg、Mn、Cu、Mo

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