下列微粒半徑大小比較正確的是：
A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋
C．Na＜Mg＜Al＜SD．Ca＜Rb＜K＜Na
B

試題分析：A．Na＋、Mg2＋、Al3＋、O2－的電子層結(jié)構(gòu)相同。對于電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒來說，核電荷數(shù)越大，微粒的半徑就越小。因此離子半徑：O2－> Na＋> Mg2＋> Al3＋。錯誤。B．S2－、Cl－核外都有三個電子層，核電荷數(shù)Cl-＞S2－．核電荷數(shù)越大，離子的半徑就越小。所以半徑S2－＞Cl-；Na＋和Al3＋的核外都有兩個電子層。核電荷數(shù)Al3＋>Na＋，所以離子半徑Na＋> Al3＋ 。對于電子層結(jié)構(gòu)不同的微粒來說，離子的電子層數(shù)越多，離子半徑就越大。所以微粒半徑S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋。正確。C．對于同一周期的元素來說，元素原子的核電荷數(shù)越大，原子半徑就越小。因此原子半徑Na> Mg > Al > S 。錯誤。D．Na、K、Rb都是同一主族的元素。原子序數(shù)越大，原子核外的電子層數(shù)就越多，原子半徑越大。Ca、K是同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小。因此元素的原子半徑Rb >K >Ca >Na。錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素R的最高價含氧酸分子式為HnRO2n -2 ，則在氣態(tài)氫化物中，R元素的化合價為
A．3n-12B．3n-6C．3n-4D．2n-4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

試回答下列問題
（1）元素“O”在周期表中的位置是                       。
（2）畫出“c”的簡化電子排布式                       。
（3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點大小順序的柱形圖如上，其中序列“1”代表            （填字母）。
（4）b、c、d、e、f的氫化物的沸點（℃）直角坐標(biāo)圖如右，序列“5”氫化物的化學(xué)式為：            ；序列“1”氫化物的電子式為：               。       

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鐳是元素周期表中第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的敘述不正確的是
A．鐳比鈣的金屬性更強B．在化合物中呈+2價
C．鐳是一種放射性元素D．氫氧化鐳呈兩性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，能生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。
（1）A為     ，B為     ，C為     ，D為     。（填元素符號）
（2）D的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是       ，E的電子式是       。
（3）寫出由A、B組成的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：         。
（4）請用電子式表示出C和D形成的化合物F的形成過程：            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

同周期的A、B、C三元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，則下列判斷錯誤的是
A．非金屬性A＞B＞C
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HA＞H2B＞CH3
C．原子半徑A＞B＞C
D．陰離子還原性C3－＞B2－＞A－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常見元素,其相關(guān)信息如下表:
元素
相關(guān)信息
X
組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,其最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為2
Y
地殼中含量最高的元素
Z
存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為11的核素
W
生活中大量使用其合金制品,工業(yè)上可用電解熔融氧化物的方法制備其單質(zhì)
R
有多種化合價,其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色
 
(1)W在元素周期表中的位置為          ;X、Y、Z、W四種元素的原子半徑從大到小的順序是        (用元素符號表示)。
(2)X與氫兩元素按原子數(shù)目比1∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B,A的結(jié)構(gòu)式為          ;B的電子式為           �；衔颶Y中存在的化學(xué)鍵類型為          。
(3)砷(As)是人體必需的微量元素,與X同一主族,As原子比X原子多兩個電子層,則砷的原子序數(shù)為  ,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為   。該族二、三、四周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是            (用化學(xué)式表示)。
(4)用RCl3溶液腐蝕銅線路板的離子方程式為            。檢驗溶液中R3+常用的試劑是           ,可以觀察到的現(xiàn)象是        。
(5)ZW合金(Z17W12)是一種潛在的貯氫材料,由Z、W單質(zhì)在一定條件下熔煉而成。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為:Z17W12+17H217ZH2+12W,得到的混合物Q(17ZH2+12W)在6.0 mol·L-1HCl溶液中能完全釋放出H2。1 mol Z17W12完全吸氫后得到的混合物Q與上述鹽酸完全反應(yīng),釋放出H2的物質(zhì)的量為                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。它們之間的關(guān)系如下：
（Ⅰ）原子半徑：A ＜ C ＜ B ＜ E ＜ D 
（Ⅱ）原子的最外層電子數(shù)：A ＝ D，   C ＝ E，   A＋B ＝ C。
（Ⅲ）原子的核外電子層數(shù)：B ＝ C ＝ 2A 
（Ⅳ）B元素的主要化合價：最高正價＋最低負(fù)價 ＝ 2
（Ⅴ）F的單質(zhì)或合金是用量最大的金屬材料。
請回答：（1）甲由A、B兩種元素按原子數(shù)之比為3:1組成的物質(zhì)，寫出其電子式         ；
（2）寫出某含F(xiàn)黑色的磁性氧化物與B最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：                    　　　           。
（3）由A、C、E三種元素組成的兩種氣體化合物，相互反應(yīng)能生成淡黃色固體的化學(xué)反應(yīng)方程式為：                                          。
（4）上述元素中A、B、C、E、F的五種元素可形成一種常見復(fù)鹽，經(jīng)檢測該復(fù)鹽由三種離子組成且離子個數(shù)比為1:1:2，向該鹽溶液加入酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則該復(fù)鹽的化學(xué)式為     。為檢驗該復(fù)鹽中的某種有色離子存在，請寫出實驗的操作步驟和現(xiàn)象     ；
（5）將上述復(fù)鹽配成0.1L 0.1mol/L的溶液，向其中加入0.06mol的BaCl2固體完全反應(yīng)后，該溶液中c（SO42-）為：　　　 （已知：忽略溶液體積變化。該沉淀的Ksp=2×10-9）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

下列敘述正確的是 （       ）
A．X、Y元素的金屬性 X<Y
B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于氨水
D．Z的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)

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