Question

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質(zhì)反應，能生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。
（1）A為     ，B為     ，C為     ，D為     。（填元素符號）
（2）D的最高價氧化物的水化物的化學式是       ，E的電子式是       。
（3）寫出由A、B組成的化合物與E反應的化學方程式：         。
（4）請用電子式表示出C和D形成的化合物F的形成過程：            。

Answer 1

（1）C 、O 、Na 、S   
（2）H₂SO₄          
（3）2CO₂ + 2Na₂O₂ = 2Na₂CO₃ + O₂ 
（4）

試題分析：（1）A原子的最外層上有4個電子，則A核外電子排布為2、4．所以A是C元素；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質(zhì)反應，能生成一種淡黃色的固體E；則B是O元素；C是Na元素，形成的淡黃色的固體E是Na₂O₂。D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。則D是S元素。（2）S最外層有6個電子，所以其的最高價氧化物的水化物的化學式是H₂SO₄。Na₂O₂是含有非堿性共價鍵的離子化合物。其電子式為。（3）由C、O組成的化合物CO₂與Na₂O₂反應的化學方程式：2CO₂ + 2Na₂O₂ = 2Na₂CO₃ + O₂。（4）Na和S形成的化合物Na₂S的形成過程的電子式表示為：。