4．將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（　　）
A．氯水、鹽酸、火堿、硫酸鋇B．水銀、硫酸、燒堿、硫酸氫鈉
C．銅、醋酸、石灰石、氯化銅D．臭氧、硝酸、純堿、膽礬

分析 只由一種元素構(gòu)成的純凈物為單質(zhì)；
電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；
電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿；
陽離子是金屬離子或銨根離子、陰離子為酸根離子的化合物為鹽．據(jù)此分析．

解答 解：A、氯水是混合物，故不是單質(zhì)；鹽酸是混合物，故不是酸，故A錯(cuò)誤；
B、水銀是金屬汞，故為單質(zhì)；硫酸是酸；燒堿是NaOH，故為堿；硫酸氫鈉是酸式鹽，故B正確；
C、石灰石是碳酸鈣，是鹽不是堿，故C錯(cuò)誤；
D、純堿是碳酸鈉，是鹽不是堿，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了單質(zhì)、酸、堿、鹽的概念，難度不大，應(yīng)注意的是基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體．已知：
①S （單斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=-297.16kJ/mol
②S （正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.83kJ/mol
③S （單斜，s）═S （正交，s）△H3
下列說法正確的是（　　）
A．△H3=-0.33 kJ/mol
B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．△H3＜0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定
D．△H3＞0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．霧霾嚴(yán)重影響人們的生活，霧霾的形成與汽車排放的 NOx等有毒氣體有關(guān)．
（1）可以通過活性炭處理汽車尾氣，原理為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H＜0．
①下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是CD
A．2ν正（NO）=ν逆（CO2）
B．在恒溫、恒容的容器中，混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
C．在絕熱、恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
D．在恒溫、恒壓的容器中，混合氣體的密度保持不變
②在恒溫、恒容條件下，加入2mol C（s）和2mol NO（g）達(dá)平衡后，再在絕熱、恒容條件下，加入1mol NO重新達(dá)平衡后，N2的百分含量將減小 （填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，原理為：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）．
若在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，起始時(shí)充入0.4molNO2、0.2mol O3，反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖1所示．
①實(shí)驗(yàn)a從開始至平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（O3）=2.5×10-4mol•L-1•min-1；實(shí)驗(yàn)c中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為30%．
②與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件分別是：b使用催化劑，c升高溫度．
③M點(diǎn)的逆反應(yīng)速率 v（逆）＜ N點(diǎn)的正反應(yīng)速率v（正） （填“＞”、“＜”或“=”）．
④若在N點(diǎn)時(shí)，維持溫度和壓強(qiáng)不變，t1時(shí)再加入0.4molNO2、0.2mol O3，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出逆反應(yīng)速率在t1后隨時(shí)間t的變化曲線圖2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．萃取操作震蕩時(shí)，用右手壓住分液漏斗口部，用左手握住活塞部分
B．蒸餾操作時(shí)，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口進(jìn)，上口出
C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．萃取操作選擇有機(jī)萃取劑時(shí)，萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中有明顯錯(cuò)誤的是（　�。�
A．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞
B．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大
C．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)增大壓強(qiáng)體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大
D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖是一些常見有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，關(guān)于反應(yīng)①～⑩的說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①是加成反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式 CH3CHBr2
B．反應(yīng)②④⑥是氧化反應(yīng)，其中④是去氫氧化
C．反應(yīng)⑦⑧⑨⑩是取代反應(yīng)，其中⑧是酯化反應(yīng)
D．③是消去反應(yīng)，反應(yīng)的副產(chǎn)物中有SO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．實(shí)驗(yàn)室需要450mL0.2mol•L-1的硫酸，現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸來配制．請(qǐng)回答下列問題：
（1）所需的儀器除了玻璃棒、燒杯、量筒，還可能用到的玻璃儀器是：500mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：
①量取　②計(jì)算�、廴芙狻、艿罐D(zhuǎn)搖勻�、蒉D(zhuǎn)移  ⑥洗滌　⑦定容�、嗬鋮s，其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻撷埽?br />（3）經(jīng)計(jì)算，需濃硫酸的體積為5.4；
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號(hào)）BCD．
A．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線2～3cm處，用滴管加蒸餾水到標(biāo)線
D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接沿玻璃棒引流至容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到標(biāo)線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次
（5）用濃硫酸配制稀H2SO4溶液時(shí)，下列操作導(dǎo)致結(jié)果偏高的是BC
A．量取濃硫酸時(shí)動(dòng)作緩慢                         B．量取時(shí)仰視量筒刻度線
C．洗滌量筒殘余H2SO4 也轉(zhuǎn)入稀釋燒杯里            D．未洗滌燒杯和玻璃棒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測定反應(yīng)開始后3秒內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L•s），則3秒末NH3的濃度為（　�。�
A．0.45mol/LB．0.5mol/LC．0.6mol/LD．0.55mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)回答下列問題：

（1）試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O．
（2）試管B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液褪色；若對(duì)該試管中反應(yīng)后的溶液加熱，可以觀察到試管B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液恢復(fù)顏色．
（3）試管C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是石蕊試液變紅．
（4）試管C口部棉團(tuán)的作用是吸收二氧化硫，其反應(yīng)的離子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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