Question

16．實驗室需要450mL0.2mol•L^-1的硫酸，現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸來配制．請回答下列問題：
（1）所需的儀器除了玻璃棒、燒杯、量筒，還可能用到的玻璃儀器是：500mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①量取�、谟嬎恪、廴芙狻、艿罐D(zhuǎn)搖勻�、蒉D(zhuǎn)移  ⑥洗滌�、叨ㄈ荨、嗬鋮s，其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④．
（3）經(jīng)計算，需濃硫酸的體積為5.4；
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號）BCD．
A．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)用玻璃棒引流
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線2～3cm處，用滴管加蒸餾水到標線
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接沿玻璃棒引流至容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到標線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次
（5）用濃硫酸配制稀H₂SO₄溶液時，下列操作導致結(jié)果偏高的是BC
A．量取濃硫酸時動作緩慢                         B．量取時仰視量筒刻度線
C．洗滌量筒殘余H₂SO₄ 也轉(zhuǎn)入稀釋燒杯里            D．未洗滌燒杯和玻璃棒．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇需要儀器；
（2）用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，據(jù)此排序；
（3）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質(zhì)的濃度，根據(jù)依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸的體積；
（4）容量瓶是用來配制一定體積一定物質(zhì)量濃度溶液的專用儀器，不能用來盛放過冷或者過熱的液體，不能用來溶解固體或者稀釋溶液，據(jù)此解答；
（5）分析操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$判斷對所配溶液濃度影響．

解答 解：（1）用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，用到的儀器：量筒、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、容量瓶，配制450mL0.2mol•L^-1的硫酸，需要500mL容量瓶，所以還缺少的儀器：500mL容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所以正確的順序為：②①③⑧⑤⑥⑦④；
故答案為：②①③⑧⑤⑥⑦④；
（3）質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸，C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：V×18.4mol/L=500mL×0.2mol/L，解得V=5.4mL；
故答案為：5.4；
（4）A．容量瓶瓶頸較細，移液應(yīng)用玻璃棒引流，故A正確；
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故B錯誤；
C．容量瓶不能用于溶解固體，應(yīng)在燒杯中溶解，再移液到容量瓶，故C錯誤；
D．容量瓶不能用于稀釋濃溶液，應(yīng)在燒杯中稀釋，再移液到容量瓶，故D錯誤；
E．搖勻的正確操作為：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，故E正確；
故選：BCD；
（5）A．量取濃硫酸時動作緩慢，導致濃硫酸吸水，濃度降低，量取的濃硫酸中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A不選；
 B．量取時仰視量筒刻度線，導致量取的濃硫酸體積偏大，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故B選；
C．洗滌量筒殘余H₂SO₄ 也轉(zhuǎn)入稀釋燒杯里，導致量取的濃硫酸體積偏大，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故C選；
 D．未洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故D不選；
故選BC．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶規(guī)格選擇，注意誤差分析的方法，題目難度不大．