向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100ml1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml標(biāo)況下的氣體，在所得溶液中滴入硫氰化鉀溶液無血紅色出現(xiàn)（即無3價(jià)鐵）．若用足量CO在高溫下還原同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（　　）
A、11.2gB、5.6g
C、2.8gD、無法計(jì)算
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：鹽酸恰好使混合物完全溶解，說明鹽酸沒有剩余；向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為FeCl2，根據(jù)氯元素守恒可知n（FeCl2）=
1
2
n（HCl）；用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2），據(jù)此結(jié)合m=nM計(jì)算得到的鐵的質(zhì)量．
解答： 解：鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明反應(yīng)后的溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可得：n（FeCl2）=
1
2
n（HCl）=
1
2
×0.1L×1mol/L=0.05mol，
用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可得：n（Fe）=n（FeCl2）=0.05mol，
能夠得到鐵的質(zhì)量為：0.05mol×56g/mol=2.8g，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，利用元素守恒判斷鐵的物質(zhì)的量是解題關(guān)鍵，注意守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的運(yùn)用方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可以正確描述碳原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語是
（　�。�
A、碳-12原子：
 
6
12
C
B、原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C、原子核外能量最高的電子云圖象：
D、原子的軌道表示式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在托盤天平兩端各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡，向燒杯中分別注入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，然后向一只燒杯里加入一定質(zhì)量的鎂，向另一只燒杯中加入等質(zhì)量的銅鋁合金，兩燒杯中的金屬均完全溶解，且天平仍保持平衡，銅鋁合金中銅與鋁的質(zhì)量比為（　�。�
A、1：3B、1：4
C、2：3D、3：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值）（　�。�
A、常溫下
c(H+)
c(OH-)
=1012的溶液中可能大量存在：K+、Mg2+、SO42-、ClO-
B、含有Al3+的溶液中可能大量存在：Na+、Cl-、AlO2-、NO3-
C、用容量瓶配制溶液，定溶時(shí)俯視刻度線所配溶液濃度偏大
D、過氧化鈉用作呼吸面具中的供氧劑每生成0.1molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng)HgS+O2═Hg+SO2中，氧化劑和還原產(chǎn)物分別是（　　）
A、O2，Hg
B、HgS，Hg
C、O2，SO2
D、O2、HgS，Hg、SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式或反應(yīng)熱的說法正確的是（　�。�
A、已知：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ?mol-1，則H2的燃燒熱為-241.8 kJ?mol-1
B、已知：S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1=-Q1；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2=-Q2（Q1、Q2均正值），則Q1＜Q2
C、已知：
1
2
H2SO4（濃）+NaOH（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H1；CH3COOH（aq）+NH3?H2O（aq）=CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H2，則有|△H1|＜|△H2|
D、已知：Fe2O3（s）+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0 kJ?mol-1；CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0 kJ?mol-1；C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ?mol-1，則4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1641 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿托酸乙酯可用于輔助胃腸道痙攣及潰瘍．阿托酸乙酯的一種合成路線如圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）E的分子式為
 
，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式
 
，阿托酸乙酯所含官能團(tuán)的名稱
 
；
（2）在反應(yīng)①②③④⑤⑥⑦⑧中，屬于取代反應(yīng)的有
 
；
（3）反應(yīng)③和⑤的方程式
 
、
 
；
（4）有關(guān)阿托酸乙酯的說法正確的是
 

A．能使高錳酸鉀褪色，不能使溴水褪色     B．1mol阿托酸乙酯能與5mol H2加成
C．能發(fā)生加成、加聚、氧化、水解等反應(yīng)    D．分子式為C11H13O2
（5）D的同分異構(gòu)體有多種，符合含有苯環(huán)且能與碳酸氫鈉反應(yīng)的同分異構(gòu)體有
 
種（不包含D）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸密度為1.17g?mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%．
（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）取此濃鹽酸50 mL，用蒸餾水稀釋為200 mL，稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）將13 g 鋅投入足量的上述實(shí)驗(yàn)所得的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，求：
①放出的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
②將生成的H2通過足量的灼熱CuO，求生成銅的質(zhì)量（假設(shè)氫氣在反應(yīng)中沒有損失）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取Fe和Fe2O3的混合物15g，加入150mL 2mol/L的稀硫酸，固體混合物完全溶解，放出氣體1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），向所得溶液中滴入硫氰化鉀溶液，未見顏色變化．若要使該溶液中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀，需加入3mol/L的NaOH溶液的體積為（　　）
A、150 mL
B、200 mL
C、225 mL
D、250 mL

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