取Fe和Fe2O3的混合物15g，加入150mL 2mol/L的稀硫酸，固體混合物完全溶解，放出氣體1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），向所得溶液中滴入硫氰化鉀溶液，未見顏色變化．若要使該溶液中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀，需加入3mol/L的NaOH溶液的體積為（　�。�
A、150 mL
B、200 mL
C、225 mL
D、250 mL
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：將鐵和氧化鐵的混合物加入稀硫酸中，產(chǎn)生氣體，向溶液中滴入硫氰化鉀溶液，未見顏色變化，說明生成硫酸亞鐵，加入NaOH溶液使鐵元素完全轉(zhuǎn)化成氫氧化亞鐵，所得溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)硫酸根守恒可知n（H2SO4）=n（Na2SO4），根據(jù)鈉離子守恒n（NaOH）=2n（Na2SO4），再根據(jù)V=
n
c
計(jì)算．
解答： 解：將鐵和氧化鐵的混合物加入稀硫酸中，產(chǎn)生氣體，向溶液中滴入硫氰化鉀溶液，未見顏色變化，說明生成硫酸亞鐵，加入NaOH溶液使鐵元素完全轉(zhuǎn)化成氫氧化亞鐵，所得溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，
根據(jù)硫酸根守恒：n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.15L×2mol/L=0.3mol，根據(jù)鈉離子守恒：n（NaOH）=2n（Na2SO4）=0.3mol×2=0.6mol，故需要NaOH溶液體積為
0.6mol
3mol/L
=0.2L=200mL，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，難度中等，明確反應(yīng)過程是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析思維能力，注意利用守恒法進(jìn)行解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100ml1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml標(biāo)況下的氣體，在所得溶液中滴入硫氰化鉀溶液無血紅色出現(xiàn)（即無3價(jià)鐵）．若用足量CO在高溫下還原同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（　�。�
A、11.2gB、5.6g
C、2.8gD、無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一恒壓密閉容器中，將CO2與N2的混合氣與足量Na2O2充分反應(yīng)，體積變?yōu)樵瓉淼?/5，則原混合氣中CO2與N2兩種氣體物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：1B、1：2
C、1：4D、2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物Wg溶于水制成500mL溶液，鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.4mol?L-1，若將Wg該混合物用酒精燈加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)，得到的固體物質(zhì)的質(zhì)量可能是（　�。�
A、5.3gB、3.1g
C、4.2gD、10.6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)如圖操作及現(xiàn)象推斷酸X為
 
（填序號(hào)），F(xiàn)e不溶于X的原因是
 
；向Fe粉溶解后的溶液中加入足量NaOH溶液的現(xiàn)象是
 
．
A、濃鹽酸          B、濃硫酸           C、濃硝酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

木糖醇（C5H12O5）可用作甜味劑、營(yíng)養(yǎng)劑，在化工、食品、醫(yī)藥等工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．利用玉米芯中的多糖可以生產(chǎn)木糖醇，其工藝流程如下：

已知：木糖與木糖醇的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置2中硫酸的主要作用是
 
．
（2）裝置3中加入碳酸鈣的目的是
 
．
（3）為除去木糖漿中的雜質(zhì)離子，7、8裝置中的填充物依次是
 
．
（4）裝置9的作用是
 
．
A．冷卻木糖漿    B．水解木糖    C．氧化木糖    D．還原木糖
（5）裝置11的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將2.24LCO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到1.68L氣體，則收集到的氣體中O2的體積為（　�。�
A、0.28L
B、0.56L
C、1.12L
D、2.24L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

肼（N2H4）是一種高能燃料，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛．
（1）寫出肼的電子式
 
，1mol N2H4中有
 
個(gè)極性共價(jià)鍵．
（2）NH3與NaClO反應(yīng)可以得到肼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）發(fā)射火箭時(shí)，肼（N2H4）為燃料，雙氧水作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水．已知1.6g液態(tài)N2H4在上述反應(yīng)中放出64.22kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（4）肼-空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
（5）肼性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生如下電離過程：
Ⅰ、N2H4+H2O═N2H5++OH-Ⅱ、N2H5++H2O═N2H62++OH-
①常溫下，某濃度N2H6C12溶液的pH為5，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=
 
．
②已知在相同條件下過程I的進(jìn)行程度大于N2H5+的水解程度．常溫下，若0.2mol/L N2H4溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H5+、N2H4?H2O、Cl-、OH-、H+ 粒子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="igmioew" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常見的五種鹽A、B、C、D、E它們的陽(yáng)離子可能是K+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+，F(xiàn)3+e陰離子可能是Cl-、NO3-、SO42-、AlO2-、，已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色
②D的焰色反應(yīng)呈紅色 （透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性
④若在這五種鹽的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，B、E的溶液產(chǎn)生沉淀．
⑤若在這五種鹽的溶液中加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）五種鹽中，一定沒有的陽(yáng)離子是
 
，A的化學(xué)式為
 
E的化學(xué)式為
 

（2）D溶液顯堿性的原因是
 
（用化學(xué)方程式表示）
（3）C和過量氨水反應(yīng)的離子方程式是
 

（4）若要檢驗(yàn)B中所含的陽(yáng)離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．

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