Question

）下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	Ca（ClO）2溶液中：c（Ca2+）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
	B．	等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合：c（Na+）=c（X﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
	C．	常溫下，將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3•H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+）
	D．	將0.1mol/L的Na2S溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合，所得溶液中：c（S2﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HS﹣）+3c（H2S）

Answer 1

考點：

離子濃度大小的比較；鹽類水解的應(yīng)用；酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．

分析：

A、次氯酸根離子水解溶液呈堿性，水解程度微弱；

B、溶液中X^﹣的水解和HX的電離程度比較確定溶液酸堿性，電離大于水解，溶液呈酸性，電離小于水解，溶液呈堿性；

C、將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合生成氯化銨，同時剩余氨水，等濃度氯化銨和一水合氨溶液中，一水合氨電離大于銨根離子的水解，溶液呈堿性，c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（NH₃•H₂O）；

D、將0.1mol/L的Na₂S溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合，依據(jù)電荷守恒為：2c（S^2﹣）+c（OH^﹣）+（HS^﹣）=c（H⁺）+c（Na⁺）；

物料守恒為：2c（Na⁺）=3c（S^2﹣）+3c（H₂S）+3（HS^﹣）；兩室合并計算得到；

解答：

解：A、次氯酸根離子水解溶液呈堿性，水解程度微弱，離子濃度大小為c（ClO^﹣）＞c（Ca²⁺）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺），故A錯誤；

B、溶液中X^﹣的水解和HX的電離程度比較確定溶液酸堿性，電離大于水解，溶液呈酸性，電離小于水解，溶液呈堿性，故B錯誤；

C、將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合生成氯化銨，同時剩余氨水，等濃度氯化銨和一水合氨溶液中，一水合氨電離大于銨根離子的水解，溶液呈堿性，c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（NH₃•H₂O），溶液中離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺），故C正確；

D、將0.1mol/L的Na₂S溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合，依據(jù)電荷守恒為：2c（S^2﹣）+c（OH^﹣）+（HS^﹣）=c（H⁺）+c（Na⁺）；物料守恒為：2c（Na⁺）=3c（S^2﹣）+3c（H₂S）+3（HS^﹣）；兩室合并計算得到所得溶液中：c（S^2﹣）+2c（OH^﹣）=2c（H⁺）+c（HS^﹣）+3c（H₂S），故D正確；

故選CD．

點評：

本題考查了電解質(zhì)溶液中的離子濃度大小比較分析，電荷守恒、物料守恒的計算應(yīng)用，題目難度中等．