Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	7.8 g苯中含有0.3NA個碳碳雙鍵，0.3NA個碳碳單鍵
	B．	5.6 g鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)，失去電子數(shù)為0.2NA
	C．	32g硫（結(jié)構(gòu)見圖）含S﹣S的數(shù)目為NA
	D．	含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1 NA

Answer 1

考點：

阿伏加德羅常數(shù)．

專題：

阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．

分析：

A．苯分子中的碳碳鍵為一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特鍵，苯分子中不存在碳碳雙鍵；

B．鐵與足量稀硝酸反應(yīng)生成的是鐵離子，5.6g鐵的物質(zhì)的量為：=0.1mol，0.1molFe與足量稀硝酸完全反應(yīng)失去0.3mol電子；

C．根據(jù)圖示硫原子的結(jié)構(gòu)簡式可知，每個S原子形成了2個S﹣S鍵，根據(jù)均攤法計算出32g硫原子形成的共價鍵數(shù)目；

D．銅與濃硫酸的反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)停止，所以反應(yīng)生成的二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.1mol．

解答：

解：A．7.8g苯的物質(zhì)的量為：=0.1mol，苯分子中的碳碳鍵為一種獨特鍵，其分子中不存在碳碳雙鍵，故A錯誤；

B．5.6g鐵的物質(zhì)的量為：=0.1mol，0.1molFe與足量稀硝酸完全反應(yīng)失去0.3mol電子，失去電子數(shù)為0.3N_A，故B錯誤；

C．32g硫的物質(zhì)的量為：=1mol，根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡式可知，每個S原子與其它兩個S形成兩個S﹣S鍵，平均每個硫原子形成的共價鍵數(shù)目為：×2=1，所以1molS原子形成的S﹣S共價鍵的物質(zhì)的量為1mol，含S﹣S的數(shù)目為N_A，故C正確；

D．如果0.2 mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅完全反應(yīng)，則會生成0.1mol二氧化硫氣體，由于隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)停止，所以該反應(yīng)中生成二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.1mol，生成SO₂的分子數(shù)小于0.1 N_A，故D錯誤；

故選C．

點評：

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確苯分子中碳碳鍵特點，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項C為難點、易錯點，注意均攤法的應(yīng)用．