Question

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為

 

．在X極附近觀察到的實驗現(xiàn)象是

 

．
②Y電極上的電極反應(yīng)式為

 

．
③總反應(yīng)方程式：

 

；
（2）若要在鐵制品上鍍一定厚度的銀層
①X電極材料是

 

（填鐵或銀）；
②a是

 

溶液；
③Y電極反應(yīng)方程式：

 

；
（3）若X、Y都是鉑電極，電解某金屬的氯化物（XCl₂）溶液，當(dāng)收集到1.12L氯氣時（標(biāo)準(zhǔn)狀況），陰極增重3.2g．
①該金屬的相對原子質(zhì)量是

 

；
②電路中有

 

 mol電子通過．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）電解飽和食鹽水時，陽極上是氯離子失電子，陰極上是氫離子得電子，溶液中氫氧根離子濃度增大，遇到酚酞變紅色；
（2）電鍍裝置中，鍍件是陰極，鍍層金屬是陽極，電鍍液是含有鍍層金屬陽離子的鹽溶液；
（3）①n（Cl₂）=n（X²⁺），根據(jù)M=

m

n

計算；
②根據(jù)電極反應(yīng)2Cl^--2e^-=Cl₂計算轉(zhuǎn)移電子的量即可．

解答： 解：（1）①和電源的負(fù)極相連的電極X極是陰極，該電極上氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即2H⁺+2e^-=H₂↑，所以該電極附近氫氧根濃度增大，堿性增強(qiáng)，滴入幾滴酚酞試液會變紅，故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；溶液變紅；
②Y電極是陽極，該電極上的電極反應(yīng)式為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故答案為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
③電解氯化鈉溶液的反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，故答案為：2NaCl+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；
（2）①電鍍裝置中，鍍件鐵是陰極，故答案為：鐵；
②電鍍裝置中，電鍍液是含有鍍層金屬陽離子的硝酸銀鹽溶液，故答案為：AgNO₃溶液；
③陽極是鍍層金屬，該極上是金屬失電子的氧化反應(yīng)，即Ag-e^-=Ag，故答案為：Ag-e^-=Ag；
（3）①n（Cl₂）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，則n（X²⁺）=0.05mol，則M=

m

n

=

3.2g

0.05mol

=64g/mol，則相對原子質(zhì)量為64，故答案為：64；
根據(jù)電極反應(yīng)2Cl^--2e^-=Cl₂可知，電路中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2×n（Cl₂）=2×0.05mol=0.1mol，故答案為：0.1．

點評：本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，主要是電極反應(yīng)的書寫和電子守恒的計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．