200mL 2.00mol/L的Al2（SO4）3溶液中含有
0.400
0.400
mol Al2（SO4）3，SO42-的物質(zhì)的量濃度為
6.00
6.00
，Al3+質(zhì)量為
21.6g
21.6g
．
分析：根據(jù)n=cV計算Al2（SO4）3的物質(zhì)的量，溶液中c（SO42-）=3c[Al2（SO4）3]，n（Al3+）=2n[Al2（SO4）3]，再根據(jù)m=nM計算Al3+質(zhì)量．
解答：解：n[Al2（SO4）3]=0.2L×2.00mol/L=0.400mol；
溶液中c（SO42-）=3c[Al2（SO4）3]=2.00mol/L×3=6.00mol/L；
n（Al3+）=2n[Al2（SO4）3]=0.400mol×2=0.800mol，故m（Al3+）=0.800mol×27g/mol=21.6g，
故答案為：0.400mol；6.00mol/L；21.6g．
點評：本題考查常用化學計量的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解掌握．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度．（錐形瓶中裝待測液）
配制待測液：將2.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制200mL溶液．
（1）滴定：盛裝0.20mol/L鹽酸標準液應該用酸式滴定管；滴定時，先向盛待測液的錐形瓶中加酚酞作為指示劑；滴定過程中兩眼應該注視
錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；
錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；
．滴定終點的現(xiàn)象是：
溶液由紅色變無色，半分鐘內(nèi)無顏色變化；
溶液由紅色變無色，半分鐘內(nèi)無顏色變化；
．
（2）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定序號 待測液體積（ml） 所消耗鹽酸標準液的體積（ml）
   滴定前 滴定后
1 20.00 0.50 20.55
2 20.00 6.00 25.95
純度計算：燒堿樣品的純度為
80%
80%
．
（3）對幾種假定情況的討論：（填無影響、偏高、偏低）（說明：測定的結(jié)果指燒堿樣品的純度）
①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定的結(jié)果
無影響
無影響
．
②若滴定前用蒸餾水沖洗酸式滴定管后即裝標準鹽酸，則會使測定結(jié)果
偏高
偏高
．
③滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會使測定結(jié)果
偏低
偏低
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

 用中和滴定法測定某燒堿的濃度．請回答主要操作過程中的有關(guān)問題：
（1）配制待測溶液：將1.70g含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制成200mL溶液，所需的主要儀器除天平、藥匙、200mL容量瓶、玻璃棒、燒杯外，還有
膠頭滴管
膠頭滴管
．
（2）滴定：①盛裝0.20mol/L的鹽酸標準溶液應該用
乙
乙
（填甲或乙）
②滴定時，錐形瓶中加2-3滴酚酞作為指示劑，滴定過程中，一只手控制滴定管活塞，另一只手搖動錐形瓶，眼睛應注視錐形瓶內(nèi)顏色變化和液滴流流速，當
錐形瓶內(nèi)溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色
錐形瓶內(nèi)溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色
時即為滴定終點；
③有關(guān)數(shù)據(jù)紀錄如下：
滴定序號 待測溶液體積（單位：mL） 所消耗鹽酸體積（單位：mL）
滴定前讀數(shù) 滴定后讀數(shù) 消耗鹽酸體積
1 20.00 0.50 20.60 V
2 20.00 6.10 26.00
計算V=
20.00
20.00
ml　　　　　
（3）計算：燒堿樣品的純度為
94.1%
94.1%
．
（4）若該學生測定值偏大了，則該同學引起測定誤差的可能原因是
ABD
ABD
，
A．酸式滴定管用水洗后，未用標準酸液潤洗　　
B．酸式滴定管尖嘴部分有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
C．錐形瓶用蒸餾水洗后，未用堿液洗
D．酸式滴定管起始讀數(shù)俯視，滴定后讀數(shù)仰視
E．在滴定過程中向錐形瓶中添加少量蒸餾水
F．取待測液時，堿式滴定管未用堿液洗　　
G．當錐形瓶中溶液局部變色時，停止滴定．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧化鈣是重要的化工、建筑材料，其在水中的溶解度有限，甲、乙兩位同學用不同的方法測定Ca（OH）2在某溫度時的溶度積，方案如下：
（1）某溫度時，甲同學將2.00gCa（OH）2置于200mL蒸餾水中攪拌，達到飽和后，用已稱重的濾紙（質(zhì)量為1.000g）過濾，然后用少量丙酮洗滌沉淀，干燥后稱得Ca（OH）2沉淀及濾紙共重2.778g．
①丙酮很容易揮發(fā)，其用丙酮沖洗沉淀的目的是：
 
；
②用這種方法可計算出該溫度時氫氧化鈣的Ksp值為：
 
；
③甲在不同溫度下做該實驗時發(fā)現(xiàn)溫度越高Ca（OH）2的Ksp值越
 
（填“大”或“小”）．
（2）乙認為甲所得結(jié)果誤差較大，他在同溫下改用酸堿中和滴定法測定飽和Ca（OH）2溶液中OH-的濃度并計算Ca（OH）2的溶度積，實驗如下：
量取同溫下飽和的Ca（OH）2溶液25.00mL于錐形瓶中，加3滴甲基橙，用0.04mol?L-1 HCl標準溶液進行滴定實驗，當溶液恰好由黃色變成橙色且半分鐘內(nèi)不變色時，記錄三次實驗所消耗HCl標準溶液的體積，實驗數(shù)據(jù)如下表：
消耗0.04mol/LHCl的體積（mL）
三次實驗 17.88 18.00 18.12
請計算該溫度下飽和Ca（OH）2溶液中Ca（OH）2的Ksp的值為多少？（寫出計算過程）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用．
完成下列計算：
（1）疊氮化鈉（NaN3）受撞擊分解產(chǎn)生鈉和氮氣，故可應用于汽車安全氣囊．若78克疊氮化鈉完全分解，產(chǎn)生標準狀況下氮氣
 
L．
（2）鈉-鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液．5.05g鈉-鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣．計算溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度
 
（忽略液體體積變化）．
（3）氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液．向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應：2NaAl（OH）4+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O
己知通入二氧化碳112L（標準狀況下），生成的Al（OH）3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為4：5．若向該溶液中通入的二氧化碳為224L（標準狀況下），計算生成的 Al（OH）3和Na2CO3的物質(zhì)的量的最大值．
（4）為測定某硫酸吸收含氨氣廢氣后，所得銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)將不同質(zhì)量的銨鹽固體分別加入到50.00mL相同濃度的氫氧化鈉溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）．該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質(zhì)量．部分測定結(jié)果如下表：
銨鹽的質(zhì)量/g 10.00 20.00 30.00 50.00
濃硫酸增加的質(zhì)量/g m m 1.29 0
試回答：
該銨鹽的成分為
 
．
該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為：
 
（須列式計算）

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