【題目】三支試管中分別盛有含Cl- 、Br-、I-的溶液，向試管A中加入淀粉溶液和新制的氯水，使溶液變?yōu)槌赛S色；再將此溶液倒入試管C中，無明顯現(xiàn)象。A、B、C三支試管中所含有的離子依次是

A. I-、Br-、Cl- B. Br-、Cl-、I- C. Cl-、I-、Br- D. Br-、I-、Cl-

【答案】D

【解析】試題分析：向A試管中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液變成橙色，這是溴水的顏色，所以A中必含Br－，再將此溶液倒入C試管中，無變化，說明C試管中不含I－，只能含有Cl－，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列同周期元素中，原子半徑最小的是（ ）
A.Mg
B.Al
C.Si
D.S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)垃圾處理的方法不正確的是 （ ）

A．垃圾處理常用的方法是衛(wèi)生填埋、焚燒、堆肥

B．將垃圾分類回收是垃圾處理的發(fā)展方向

C．填埋垃圾不需處理，只深埋即可

D．焚燒垃圾產(chǎn)生大量污染空氣的物質(zhì)，故不易采用此方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】太陽能電池板材料除單品硅外，還有銅、銦、稼、硒、硅等化學(xué)物質(zhì)。

（1）硒、硅與氫元素形成的組成最簡單的氫化物中，若“Si-H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為Se____Si（填“>”、“<”）。人們把硅與氫元素形成的一類化合物叫硅烷（SinH2n+2）。硅烷的沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是______________。

（2）①已知高溫下CuO→Cu2O+O2，從銅原子價層電子結(jié)構(gòu)（3d 和4s軌道上應(yīng)填充的電子數(shù)）變化角度來看，能生成Cu2O的原因是___________。

② 金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為___________________。

③ 銅晶體為面心立方最密堆積，銅的原子半徑為127.8pm，計算晶體銅的密度_____g/cm3。

（3）稼的基態(tài)原子的電子排布式是_______。與銦、稼元家處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物．如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的雜化軌道類型為______,B與N之間形成______鍵；硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B(OH)4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)．其電離方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個體積可變的密閉容器中進行反應(yīng)：3Fe（s）＋4H2O（g）Fe3O4(s)＋4H2（g），下列條件的改變對反應(yīng)速率幾乎無影響的是

A. 把鐵塊換成鐵粉 B. 將容器的體積壓縮至原體積的一半

C. 壓強不變，充入氮氣使容器體積增大 D. 體積不變，充入氮氣使容器壓強增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=－565.2 kJ·molˉ1，下列說法不正確的是

A．CO(g)+O2(g)＝CO2(g) ΔH=－282.6 kJ·molˉ1

B．2mol CO(g)與1mol O2(g)反應(yīng)生成2mol CO2(s)放出熱量小于565.2 kJ

C．相同條件下，2mol CO(g)和1mol O2(g)的總能量大于2mol CO2(g)的總能量

D．拆開2mol CO和1mol O2的化學(xué)鍵所需總能量低于形成2mol CO2化學(xué)鍵所放出總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ） ①參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素②光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一③決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度�、懿还苁裁捶磻�(yīng)，增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率．
A.①②
B.②③
C.③④
D.①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列

表述中正確的是

A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X = 3Y + Z

B. t時，正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進行，反應(yīng)達到化學(xué)平衡

C. 若t=4，則0～t的X的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 molL－1min－1

D. 溫度、體積不變，t時刻充入1 mol He使壓強增大，正、逆反應(yīng)速率都增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲設(shè)計一個實驗驗證紅熱的炭與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)所生成的各種產(chǎn)物。某同學(xué)設(shè)計的實驗流程依次為：氣體產(chǎn)物、無水硫酸銅、品紅溶液1、酸性高錳酸鉀、品紅溶液2、澄清石灰水。

（1）紅熱的炭與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的實驗裝置如圖，儀器a的名稱為________，在使用前需要檢漏，檢漏的方法是_________。

（2）能證明紅熱的炭與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物中有CO2的實驗現(xiàn)象為________________。

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