【題目】下列有關(guān)垃圾處理的方法不正確的是 ( )
A.垃圾處理常用的方法是衛(wèi)生填埋、焚燒、堆肥
B.將垃圾分類回收是垃圾處理的發(fā)展方向
C.填埋垃圾不需處理,只深埋即可
D.焚燒垃圾產(chǎn)生大量污染空氣的物質(zhì),故不易采用此方法
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳是形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題:
(1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過程如圖:
則M、N相比,較穩(wěn)定的是 。(用字母“M”或“N”表示)
(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱△H=-238.6kJ/mol,CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-akJ/mol,則a ________238.6(填“>”、“<”或“=”)。
(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層生成HCl和CO2,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________
2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJmol﹣1,當(dāng)有710gCl2參加反應(yīng)時放出的熱量為____________。
(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料,已知4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s) =2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=-1176kJ/mol,則反應(yīng)過程中,每轉(zhuǎn)移5mol電子放出的熱量為 kJ。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25 ℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/(mol·L-1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/(mol·L-1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法錯誤的是:
A. 反應(yīng)達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為50%
B. 反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600
C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大
D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期,且原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)是一種理想能源,X、Z同主族,可形成離子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子。請回答下列問題:
(1)Y在元素周期表中的位置為__________。
(2)上述元素中,非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是_________(寫化學(xué)式);Y和Z形成的含有共價鍵的化合物的電子式為_________。
(3)Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有_________。(寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式)
(4)ZX與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生X的單質(zhì),其化學(xué)方程式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探究乙炔與溴的加成反應(yīng),甲同學(xué)設(shè)計并進行了如下實驗:先取一定量的工業(yè)用電石與水反應(yīng),將生成的氣體通入溴水中,發(fā)現(xiàn)溶液褪色,即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。
乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實驗中,褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁,推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體。由此他提出必須先除去雜質(zhì),再與溴水反應(yīng)。請回答下列問題:
(1)寫出甲同學(xué)實驗中兩個主要的化學(xué)方程式:____________________。
(2)甲同學(xué)設(shè)計的實驗________(填“能”或“不能”)驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng),其理由是________。
a.使溴水褪色的反應(yīng),未必是加成反應(yīng)
b.使溴水褪色的反應(yīng),就是加成反應(yīng)
c.使溴水褪色的物質(zhì),未必是乙炔
d.使溴水褪色的物質(zhì),就是乙炔
(3)乙同學(xué)推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是___________,它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________,在驗證過程中必須全部除去。
(4)請你選用下列四個裝置(見下圖,可重復(fù)使用)來實現(xiàn)乙同學(xué)的實驗方案,將它們的編號填入方框,并寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品。
(5)為驗證這一反應(yīng)是加成而不是取代,丙同學(xué)提出可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性。理由是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】紫杉醇是一種新型抗癌藥,其分子式為C47H51NO14,它是由如下的A酸和B醇生成的一種酯。
B:R-OH(R是一個含C、H、O的基團)
(1)A可在無機酸催化下水解,其反應(yīng)方程式是_______________________。
(2)A水解所得的氨基酸不是天然蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物,因為氨基不在(填希臘字母)________位。
(3)寫出ROH的分子式:_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三支試管中分別盛有含Cl- 、Br-、I-的溶液,向試管A中加入淀粉溶液和新制的氯水,使溶液變?yōu)槌赛S色;再將此溶液倒入試管C中,無明顯現(xiàn)象。A、B、C三支試管中所含有的離子依次是
A. I-、Br-、Cl- B. Br-、Cl-、I- C. Cl-、I-、Br- D. Br-、I-、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某種工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們易被人體吸收積累而導(dǎo)致肝癌。污水處理廠常用還原沉淀法處理含鉻廢水,其流程如下:
(1)已知第①步存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
① Cr2O72-中Cr的化合價是 。
② 常溫下,若平衡體系的pH=10,則溶液顯 色。
(2)第②步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ,還原1 mol Cr2O72-離子,需要 mol的FeSO4·7H2O;
(3)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5 mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至 。
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