【題目】金屬（M）–空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池放電的總反應方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是（ ）

A．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面

B．比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Al–空氣電池的理論比能量最高

C．M–空氣電池放電過程的正極反應式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n

D．在M–空氣電池中，為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質及陽離子交換膜

【答案】C

【解析】

試題分析：A、多孔電極可以增加氧氣與電極的接觸，使氧氣充分反應，故正確；B、24克鎂失去2摩爾電子，27克鋁失去3摩爾電子，65克鋅失去2摩爾電子，所以鋁-空氣電池的理論比能量最高，故正確；C、根據(jù)題給放電的總反應4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n，氧氣在正極得電子，由于有陰離子交換膜，正極反應式為O2+2H2O+4e–=4OH-，故錯誤；D、負極是金屬失去電子生成金屬陽離子，因為鎂離子或鋁離子或鋅離子都可以和氫氧根離子反應生成氫氧化物沉淀，說明應采用中性電解質或陽離子交換膜，防止正極產(chǎn)生的氫氧根過來反應，故正確。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是（ ）

A．加熱氯化鈉晶體使之熔化

B．加熱碘化氫氣體使之分解

C．加熱硅晶體使之熔化

D．液氨受熱蒸發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在以離子鍵為主的化學鍵中常含有共價鍵的成分．下列各對原子形成化學鍵中共價鍵成分最少的是（ ）

A．Li，F(xiàn) B．Na，F(xiàn) C．Na，C1 D．Mg，O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰一空氣電池是高能量密度的新型電池，結構如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．固體電解質只有Li+可通過

B．電池反應為

C．充電時，水性電解液的pH將升高

D．放電時，若外電路有0. 1mol e -通過時，理論上將消耗1.12 LO2（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2CO3的制取方法及綜合實驗探究

（1）我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，其生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

①往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2(氨堿法)，而不先通CO2再通NH3的原因是________________________。

②從生產(chǎn)流程圖可知，可循環(huán)利用的物質是_____________。

③寫出沉淀池中、煅燒爐中反應的化學方程式__________________。

（2）如何用CO2和50 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液制取50 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液？

①寫出簡要的實驗步驟：_________________________________。

②寫出有關反應的化學方程式：___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】①～⑩十種元素，在元素周期表中的位置如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在上述十種元素中，置換酸中氫的能力最強的元素為 （填化學符號，下同）；最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學式是 ，堿性最強的化合物的化學式是 ，顯兩性的氫氧化物的化學式是 ；原子半徑最大的元素是 ，半徑最小的離子是 。

（2）上述十種元素中，金屬性最強的元素在周期表中的位置是第 周期 族，該元素的單質在空氣中燃燒的化學方程式為 。

（3）試用電子式表示元素①和③形成分子的過程 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的物質均能發(fā)生加成反應的是

A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池，下列敘述錯誤的是

A．負極反應式為Mg-2e-=Mg2+

B．正極反應式為Ag++e-=Ag

C．電池放電時Cl-由正極向負極遷移

D．負極會發(fā)生副反應Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．請回答：

（1）MgCl2的電子式 。

（2）除去銅粉中少量鐵粉不用稀硝酸，用化學方程式表示其原因 。

（3）往飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體，溶液中出現(xiàn)白色渾濁，寫出該反應的離子方程式 。

（4）雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，請完成以下相關反應的離子方程式：

（ ）MnO4－＋（ ）H2O2＋ ＝（ ）Mn2+＋（ ）H2O＋ 。

Ⅱ．無機化合物A 和NaH都是重要的還原劑，遇水都強烈反應。一定條件下，2.40g NaH與氣體B反應生成3.90g化合物A和 2.24L（已折算成標準狀況）的H2。已知氣體B可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。

請回答下列問題：

（1）A的化學式是 。

（2）NaH與氣體B反應生成化合物A的化學方程式 。

（3）A與足量鹽酸發(fā)生非氧化還原反應的化學方程式 。

（4）在高溫下氫化鈉（NaH）可將四氯化鈦（TiC14）還原成金屬鈦，該反應的化學方程式為 。

（5）某同學認為：用足量B的水溶液吸收工業(yè)制硫酸尾氣中的SO2，“吸收液”通過蒸發(fā)結晶制得的固體即為純凈的亞硫酸鹽；取少量該固體加水溶解，再加入過量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，即可證明得到的固體一定是純凈物。

判斷該同學設想的制備和驗純方法的合理性并說明理由 。

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