Question

【題目】①～⑩十種元素，在元素周期表中的位置如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在上述十種元素中，置換酸中氫的能力最強的元素為 （填化學符號，下同）；最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學式是 ，堿性最強的化合物的化學式是 ，顯兩性的氫氧化物的化學式是 ；原子半徑最大的元素是 ，半徑最小的離子是 。

（2）上述十種元素中，金屬性最強的元素在周期表中的位置是第 周期 族，該元素的單質在空氣中燃燒的化學方程式為 。

（3）試用電子式表示元素①和③形成分子的過程 。

Answer 1

【答案】（1）Na HClO4 NaOH Al（OH）3Na H+

（2）第三周期 第IA族；2Na＋O2Na2O2

（3）

【解析】試題分析：根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知①～⑩十種元素分別是H、C、N、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。

（1）金屬性越強越容易置換出酸中的氫，所給元素中鈉元素的金屬性最強；非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強，所給元素中氯元素的非金屬性最強，因此最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學式是HClO4，金屬性越強最高價氧化物對應水化物堿性越強，所給元素中鈉元素的金屬性最強，因此堿性最強的化合物的化學式是NaOH，顯兩性的氫氧化物的化學式是Al（OH）3；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑最大的元素是Na；離子的核外電子層數(shù)越少，離子半徑越小，則離子半徑最小的離子是H+。

（2）上述十種元素中，金屬性最強的元素是鈉，在周期表中的位置是第三周期第IA族，該元素的單質在空氣中燃燒的化學方程式為2Na＋O2Na2O2。

（3）元素①和③形成分子是氨氣，含有共價鍵的共價化合物，其形成的過程可表示為

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