Question

【題目】①～⑩十種元素，在元素周期表中的位置如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在上述十種元素中，置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素為 （填化學(xué)符號(hào)，下同）；最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是 ，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是 ，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是 ；原子半徑最大的元素是 ，半徑最小的離子是 。

（2）上述十種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是第 周期 族，該元素的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為 。

（3）試用電子式表示元素①和③形成分子的過程 。

Answer 1

【答案】（1）Na HClO4 NaOH Al（OH）3Na H+

（2）第三周期 第IA族；2Na＋O2Na2O2

（3）

【解析】試題分析：根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知①～⑩十種元素分別是H、C、N、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。

（1）金屬性越強(qiáng)越容易置換出酸中的氫，所給元素中鈉元素的金屬性最強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，所給元素中氯元素的非金屬性最強(qiáng)，因此最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是HClO4，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，所給元素中鈉元素的金屬性最強(qiáng)，因此堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是NaOH，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是Al（OH）3；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑最大的元素是Na；離子的核外電子層數(shù)越少，離子半徑越小，則離子半徑最小的離子是H+。

（2）上述十種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是鈉，在周期表中的位置是第三周期第IA族，該元素的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為2Na＋O2Na2O2。

（3）元素①和③形成分子是氨氣，含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，其形成的過程可表示為

。