Question

20．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 1 L 0.1 mol•L^-1的氨水中含有的NH₃分子數為0.1 N_A
• B． 標準狀況下，2.24 L的CCl₄中含有的C-Cl鍵數為0.4 N_A
• C． 常溫常壓下，3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數為0.4 N_A
• D． 常溫常壓下，Na₂O₂與足量CO₂反應生成2.24 L O₂，轉移電子數為0.2 N_A

Answer 1

分析 A.1 L 0.1 mol•L^-1的氨水中主要是一水合氨，一水合氨為弱電解質；
B．標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol；
C．甲醛與醋酸的最簡式為CH₂O，3.0g化合物中含有0.1mol最簡式CH₂O，含有4mol原子；
D．生成的氧氣體積溫度壓強不知，不能計算氧氣物質的量．

解答 解：A．氨氣溶于水后部分和水反應生成NH₃•H₂O，故氨水中含有的NH₃分子數大于0.1N_A，故A錯誤；
B．標準狀況下，己烷不是氣體，不能帶入n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算，因此不能計算共價鍵的數目，故B錯誤；
C.3.0g含甲醛和冰醋酸的混合物中含有0.1mol最簡式CH₂O，含有0.1molC、0.2molH、0.1molO，總共含有0.4mol原子，含有的原子總數為0.4N_A，故C正確；
D．常溫常壓下，Na₂O₂與足量CO₂反應生成2.24 L O₂，溫度壓強不知，不能計算氧氣物質的量，不能計算得到電子轉移數，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，題目難度中等．