12．下列各組離子中，在酸性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是（　�。�
A．K+、MnO4-、Cl-、SO42-B．Na+、CO32-、SO42-、Cl-
C．NO3-、Na+、HCO3-、Ba2+D．Na+、NO3-、H+、SO42-

分析 溶液無色，則有顏色的離子不能大量共存，溶液呈酸性，含有大量的H+，如離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且與H+不反應(yīng)，則離子可大量共存，以此解答．

解答 解：A．MnO4-有顏色，不符合題目無色要求，故A錯誤；
B．酸性條件下，CO32-不能大量共存，CO32-與H+反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，故B錯誤；
C．酸性條件下HCO3-不能大量共存，HCO3-與H+反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，故C錯誤；
D．溶液無色，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子共存問題，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、審題能力和元素化合物知識的綜合運(yùn)用的考查，注意把握常見離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．根據(jù)信息回答問題：
（1）配平化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$1CO2↑2SO2↑+H2O；
（2）該反應(yīng)的氧化劑是硫酸；
（3）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體6.72L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在新制氯水中存在多種分子和離子，下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是（　�。�
A．加入AgNO3后，再加稀硝酸酸化，有白色沉淀產(chǎn)生，說明有Cl-
B．新制氯水使紅玫瑰變?yōu)榘酌倒澹f明有Cl2
C．將KHCO3固體加入新制的氯水中，有氣泡產(chǎn)生，說明有HClO
D．光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體一定是Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1 L 0.1 mol•L-1的氨水中含有的NH3分子數(shù)為0.1 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L的CCl4中含有的C-Cl鍵數(shù)為0.4 NA
C．常溫常壓下，3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4 NA
D．常溫常壓下，Na2O2與足量CO2反應(yīng)生成2.24 L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某原電池裝置如圖所示．下列有關(guān)敘述中，正確的是（　�。�
A．電池工作中，鹽橋的中Cl-向負(fù)極移動
B．負(fù)極反應(yīng)：2H++2e-═H2↑
C．工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變
D．Fe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知K2O、K2O2、KO2的名稱依次是氧化鉀、過氧化鉀、超氧化鉀．推測BaO2的名稱為（　�。�
A．氧化鋇B．過氧化鋇C．超氧化鋇D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和H2混合氣體中含N個原子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨水含有NA個NH3分子
C．1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1N
D．1.0 L 1.0 mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．鑒別苯酚溶液、已烯和甲苯，可選用的最佳試劑（　�。�
A．溴水B．FeCl3溶液C．新制Cu（OH）2懸濁液D．酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．Fe（OH）3可用來制顏料、藥物，作凈水劑．現(xiàn)設(shè)計實驗研究制備Fe（OH）3的方法．
資料：新制Fe（OH）3在溶液中存在兩種電離：Fe3++3OH-?Fe（OH）3?H++FeO2-+H2O
（1）向3支盛有1mL 1.0mol•L-1 FeCl3溶液的試管中，分別加入3mL不同濃度的NaOH溶液，都產(chǎn)生紅褐色沉淀．充分反應(yīng)后，過濾，取濾液分成兩等份，分別進(jìn)行實驗，實驗記錄如表：
 
 
 		 
5.0 		 
6.0 		 
7.0
實驗Ⅰ：滴入幾滴KSCN溶液不變紅不變紅不變紅
實驗Ⅱ：先加入過量稀硫酸，再滴入幾滴KSCN溶液不變紅變紅變紅
①產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式是Fe3++3OH-?Fe（OH）3↓．
②當(dāng)c（NaOH）≥6.0  mol•L-1時，實驗Ⅱ中溶液變紅的原因是FeO2-+4H+?Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3（用離子方程式表示）．
（2）有同學(xué)提出可用某些鹽與FeCl3反應(yīng)制備Fe（OH）3．
①向1mL 1.0mol•L-1 FeCl3溶液中滴加1.0mol•L-1Na2CO3溶液，立即有大量氣泡并有紅褐色沉淀產(chǎn)生．有同學(xué)提出沉淀中可能含有碳酸鹽．將沉淀過濾、洗滌后取樣，加入少量稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生，證明沉淀中含有碳酸鹽．
②向1mL 1.0mol•L-1FeCl3溶液中滴加1.0mol•L-1Na2SO3溶液，溶液由黃色變?yōu)榧t色，無丁達(dá)爾效應(yīng)，繼續(xù)滴加Na2SO3溶液，最終得到紅褐色沉淀．經(jīng)檢驗沉淀中除Fe（OH）3外還含有FeSO3．產(chǎn)生FeSO3的原因是2Fe3++SO32-+H2O?2Fe2++SO42-+2H+、Fe2++SO32-?FeSO3↓．
（3）比較（1）和（2），制備Fe（OH）3的合理方法是1mL1.0mol•L-1FeCl3溶液與3mL濃度小于6.0mol•L-1的NaOH溶液（注明試劑和用量）．
（4）FeSO4溶液僅與一種試劑反應(yīng)也可制Fe（OH）3，該試劑的化學(xué)式是NaClO（寫出一種即可）．

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