氯化溴（BrCl）化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，和非金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為BrCl+H2O=HCl+HBrO，關(guān)于BrCl敘述錯誤的是（　　）
A、固態(tài)溴化碘是由極性鍵構(gòu)成的分子晶體
B、和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaBrO
C、能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)
D、與水反應(yīng)時BrCl既是氧化劑又是還原劑
考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：A．不同非金屬元素之間易形成極性鍵，由分子構(gòu)成的晶體屬于分子晶體；
B．BrCl和水反應(yīng)生成HCl、HBrO，HCl、HBrO屬于酸，能和強(qiáng)堿NaOH反應(yīng)生成鹽；
C．BrCl具有強(qiáng)氧化性，能氧化碘離子生成碘；
D．有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．
解答： 解：A、溴化碘與氯氣一樣是分子晶體，溴碘間的化學(xué)鍵是極性鍵，故A正確；
B、氯氣和NaOH溶液反應(yīng)生成兩種鹽，類似的BrCl和NaOH溶液反應(yīng)生成兩種鹽，故B正確；
C、BrCl能氧化碘化鉀，使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán) 故C正確；
D、BrCl+H2O=HCl+HBrO，元素化合價沒變化，所以與水反應(yīng)時BrCl既不是氧化劑又不是還原劑，故D錯誤；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了鹵素的性質(zhì)，BrCl與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，利用知識遷移的方法分析解答，側(cè)重考查學(xué)生知識遷移能力，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、Al（OH）3能與NaOH溶液反應(yīng)，則Al（OH）3也能與氨水反應(yīng)
B、過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可用作高空飛行或潛水的供氧劑
C、Fe（OH）3溶于氫碘酸的離子方程式為Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
D、等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ?mol-1CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=b kJ?mol-1則下列敘述正確的是（　　）
A、C-H鍵鍵長小于H-H鍵
B、甲烷的燃燒熱為b kJ?mol -1
C、2CH3OH（g）=2CH4（g）+O2（g）△H=2（a-b） kJ?mol-1
D、當(dāng)甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為l：2時，其完全燃燒生成CO2和H2O（g）時，放出的熱量為c kJ，則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為c/（a+2b）mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示．請回答下列問題：
（1）A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
，B、C、D元素電負(fù)性的大小順序?yàn)椋?div id="9ybux6n" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
＞
 
＞
 
（填元素符號）．
（2）E的氫化物與其最高價氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）C有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最�。谝欢l件下，2L甲氣體與0.5L氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學(xué)式是
 
．
（4）在298K下，A、B的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ．又知一定條件下，A的單質(zhì)能將B從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3molB的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的△H=
 
（注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì)）
（5）要證明與D同主族相鄰元素F的非金屬性與E的非金屬性的強(qiáng)弱，正確、合理的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠧l-的方法是：取少量某未知溶液于試管中，先滴入幾滴稀HNO3，然后加入什么試劑（　�。�
A、AgNO3溶液
B、BaCl2溶液
C、Ba （OH）2 溶液
D、NaCl溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對下列各種溶液中所含離子的判斷合理的是（　�。�
A、向無色溶液中滴加氯水變橙色，溶液中可能含有：SO42-、Br-、OH-、Ba2+
B、由水電離的c（OH-）=10-14mol?L-1 的溶液：CH3COO-、SO42-、Na+、K+ 一定能大量共存
C、常溫時 
Kw
c(H+)
=0.1mol?L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-一定能大量共存
D、在c（OH-）=10-14mol?L-1 溶液：Na+、AlO2-、CO32-、SO32-一定不能大量共存

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含有NaCl），不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑．試回答：
（1）鐵鍋的銹蝕應(yīng)屬于
 
，腐蝕的原因是
 
．
（2）鐵鍋銹蝕的電極反應(yīng)式為：負(fù)極
 
；正極
 
．正負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物會繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式和化學(xué)方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將5mL 0.4mol/LAgNO3溶液與10mL 0.3mol/L的BaCl2溶液混合，反應(yīng)后溶液中離子濃度最大的是（　　）
A、Ag+
B、NO3-
C、Cl-
D、Ba2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①等物質(zhì)的量的CO和CO2所含原子個數(shù)比為
 
，質(zhì)量比為
 
．
②含硫原子數(shù)相同的SO2和SO3的物質(zhì)的量之比是
 
；含氧原子數(shù)相同的SO2和SO3的物質(zhì)的量之比是
 
，質(zhì)量之比是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案