Question

已知：CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=a kJ?mol^-1CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=b kJ?mol^-1則下列敘述正確的是（　�。�

• A、C-H鍵鍵長小于H-H鍵
• B、甲烷的燃燒熱為b kJ?mol ^-1
• C、2CH₃OH（g）=2CH₄（g）+O₂（g）△H=2（a-b） kJ?mol^-1
• D、當甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為l：2時，其完全燃燒生成CO₂和H₂O（g）時，放出的熱量為c kJ，則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為c/（a+2b）mol

Answer 1

考點：熱化學方程式,燃燒熱

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、原子半徑越大，其鍵長越長；
B、燃燒熱應生成穩(wěn)定氧化物；
C、根據(jù)蓋斯定律來計算焓變；
D、根據(jù)熱化學方程式的系數(shù)和焓變的關(guān)系利用方程式進行計算．

解答： 解：A、碳的原子半徑大于氫原子，故C-H鍵鍵長大于H-H鍵，故A錯誤；
B、燃燒熱應生成穩(wěn)定氧化物，不能使水蒸氣，應該是液態(tài)水，故B錯誤；
C、根據(jù)蓋斯定律，將兩個反應都乘以2，再相減，得到：2CH₃OH（g）=2CH₄（g）+O₂（g）△H=2（a-b） kJ?mol^-1，故C正確；
D、設(shè)：甲醇和甲烷物質(zhì)的量分別為n、2n，則甲醇放出的熱量是na，甲烷放出的熱量是2nb，即na+2nb=c，解得n=

c

a+2b

，則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為

2c

a+2b

，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了化學反應與能量，難度不大，涉及了一定量蓋斯定律計算．