有一可逆反應為A(g)B(g)，下列各項中，表示已達到平衡的是：
A．c(A)=c(B)                                                                     B．壓強不再發(fā)生變化
C．A與B的體積分數(shù)不再發(fā)生變化                      D．A的消耗速率等于B的生成速率
C

正確答案：C
在一定條件下，當一個可逆反應的正反應速率與逆反應速率相等時，反應物的濃度與生成物的濃度不再改變，達到一種表面靜止的狀態(tài)，即"化學平衡狀態(tài)"，C項符合。A、c(A)=c(B)不能確定是否變化；B、壓強總不變；D、應為A的消耗速率等于B的消耗速率。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：


根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是(　　)
A．反應Ⅰ：ΔH>0，p2>p1
B．反應Ⅱ：ΔH<0，T1>T2
C．反應Ⅲ：ΔH>0，T2>T1；或ΔH<0，T2<T1
D．反應Ⅳ：ΔH<0，T2>T1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在容積不變的密閉容器中充入l mol N2和3 mol H2 ，發(fā)生合成氨反應，t分鐘后達到平衡狀態(tài)。下列有關說法正確的是
A．達到化學平衡狀態(tài)時，容器中將生成2molNH3
B．t分鐘后，只要條件不變，容器內(nèi)各氣體的濃度就不再變化
C．達到化學平衡狀態(tài)時，v(N2)=v(H2)=v(NH3)
D．達到化學平衡狀態(tài)時，正反應和逆反應的速率相等，且均等于0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確并能用勒沙特列原理解釋的是
A．FeCl3＋3NH4SCNFe(SCN)3＋3NH4Cl溶液顯紅色，加少量NH4Cl固體后顏色變淺
B．紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C．SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑
D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將l mol X和1 mol Y進行如下反應：2X(g)＋Y(g) Z(g)，經(jīng)60 s達到平衡生成0.3 mol的Z，下列說法正確的是
A．60 s時Z的平衡濃度為0.03 mol/L
B．將容器容積變?yōu)?0 L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的一半
C．若溫度和體積不變，往容器內(nèi)增加1 mol N2，壓強增大，Y的轉(zhuǎn)化率將增大
D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則正反應的△H>0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關鍵步驟。T℃時反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。
(1)T℃時將3molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應。2min時反應達到平衡，此時測得反應物O2還剩余0.1mol , 則達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為   。(1分)

(2)下列敘述能證明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是                 （填序號）(2分)
①SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化   ②容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化  ③容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不再發(fā)生變化  ④相同時間內(nèi)消耗2n molSO2的同時生成n molO2  ⑤相同時間內(nèi)消耗2n molSO2的同時生成2n molSO3 
(3)反應      （填“放出”或“吸收”）    熱量（用E1、E2或E3表示）(2分)。
(4)若以下圖所示裝置，用電化學原理生產(chǎn)硫酸，將SO2、O2以一定壓強噴到活性電極上反應。
寫出兩電極的電極反應式：

                                 ；                                  。(2分) [來網(wǎng)]為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為       (2分)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g） 2C（g）,若經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L-1 ，下列幾種說法中不正確的是：
A．用物質(zhì) A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol∕(l·s)
B．用物質(zhì) B 表示的反應的平均速率為 0.3 mol∕(l·s)
C．2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為30%
D．2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol∕l

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

圖為一帶可移動隔板的密閉容器，某溫度下，左、右兩側(cè)反應均達平衡，此時隔板處于容器中央。若保持溫度不變，向左側(cè)容器中充入一定量的H2，下列說法正確的是
A．兩側(cè)平衡均向正反應方向移動B．左側(cè)平衡向逆反應方向移動
C．右側(cè)平衡向逆反應方向移動D．兩側(cè)平衡均向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）
一定溫度下將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉恒容容器中，發(fā)生反應3A(g)+ B(g)xC(g)2min時反應平衡，剩余0.8molB,并測得C的濃度為0.4mol/L.
回答問題
(1)從開始反應到達平衡，生成C的平均反應速率為________________
(2) x=________________
(3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣，化學平衡___________(填字母)
A.向正反應方向移動
B. 向逆反應方向移動
C.不移動
(4)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在原溫度下達新的平衡，此時B的物質(zhì)的量 n(B)=_______________mol

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