將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g） 2C（g）,若經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L-1 ，下列幾種說法中不正確的是：
A．用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol∕(l·s)
B．用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol∕(l·s)
C．2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為30%
D．2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol∕l
B
A正確，，根據(jù)速率之比=化學(xué)計量數(shù)之比，即可得A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol∕(l·s)。
B錯，；
C正確，轉(zhuǎn)化率為變化的量除以起始量×100%=30%
D正確，根據(jù)B的反應(yīng)速率×?xí)r間，得B的濃度變化，再由起始濃度—變化濃度="0.7" mol∕l
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

①由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  ；
② 反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=               ，
③當(dāng)反應(yīng)進行了3 min，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡          （填“是”或“否”）。
（2）把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2生成的速率變化情況如圖，其中

T1～T2速率變化的主要原因是__                           __， 
T2～T3速率變化的主要原因是___   ___                          

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有一可逆反應(yīng)為A(g)B(g)，下列各項中，表示已達(dá)到平衡的是：
A．c(A)=c(B)                                                                     B．壓強不再發(fā)生變化
C．A與B的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化                      D．A的消耗速率等于B的生成速率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有—處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：，正反應(yīng)放熱。為使平衡狀態(tài)向生成E的方向移動，適宜的條件是①高溫、②低溫、③高壓、④低壓、⑤加催化劑、⑥將E
分離除去     (      )
A．①③⑥B．②③⑥C．②④⑥D．②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下將1 mol SO3 放入2L的反應(yīng)器內(nèi)，當(dāng)反應(yīng)：2SO3（g）2SO2(g)+O2(g) 平衡時，容器內(nèi)有0.6 molSO2，其平衡常數(shù)約是
A．0.68B．0.34C．0.45D．0.47

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)，從正方向開始，并達(dá)到了平衡。此時SO2和O2的物質(zhì)的量之比為2∶1；若采取某種措施，導(dǎo)致SO2和O2又消耗了一些，并再次達(dá)到平衡，下列說法正確的是           
A．新平衡體系中，SO2和O2物質(zhì)的量之比仍為2∶1
B．平衡向正反應(yīng)方向移動了，原因是正反應(yīng)速率增大了，逆反應(yīng)速率減小了
C．新平衡體系與舊平衡體系比較，SO3的濃度肯定增大了
D．若所采取的措施是縮小容器的容積，則新平衡SO2和O2轉(zhuǎn)化率之比和舊平衡中SO2和O2的轉(zhuǎn)化率之比都是1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某密閉容器中有16L NO和 NH3的混合氣體，在催化劑和加熱條件下發(fā)生     如下反應(yīng)： 6NO + 4NH3   6 H2O + 5N2，當(dāng)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化時，混合氣體的體積為17L，則原混合氣體中NO和 NH3的體積之比為
①3：5  ②3：4   ③3：2  ④3：1
A．①④B．②③C．①②D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲溶液的pH是4，,乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為
A. 10：1        B.1：10       C.2：1        D1：2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H＜0 ；試回答下列問題：
（1）若起始時c（CO）="2" mol·L-1，c（H2O）="3" mol·L-1，達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           
（2）在相同溫度下，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，c（H2O）=2mol·L-1，c（CO）=c（CO2）="1" mol·L-1， c（H2）="1.5" mol·L-1，則此時該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)    （填“是”與“否”），此時v（正）   v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）若降低溫度，該反應(yīng)的K值將       ，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將    （均填“增大”“減小”或“不變”）。

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