3．在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中（　　）
A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的粒子個(gè)數(shù)比為5：2
B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的粒子個(gè)數(shù)比為2：5
C．氧化劑與還原劑的粒子個(gè)數(shù)之比為1：8
D．氧化劑與還原劑的粒子個(gè)數(shù)之比為1：5

分析 2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，則KMnO4為氧化劑，生成MnCl2為還原產(chǎn)物，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，但在反應(yīng)的16HCl（濃）中，被氧化的占10mol，未被氧化的HCl為6mol，所以10molHCl為還原劑，生成5molCl2為氧化產(chǎn)物，以此來(lái)解答．

解答 解：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，則KMnO4為氧化劑，生成MnCl2為還原產(chǎn)物，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，但在反應(yīng)的16HCl（濃）中，被氧化的占10mol，未被氧化的HCl為6mol，所以10molHCl為還原劑，生成5molCl2為氧化產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的粒子個(gè)數(shù)比為5：2，氧化劑與還原劑的粒子個(gè)數(shù)之比為2：10=1：5，則AD正確；
故選：AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．與二氧化硫反應(yīng)時(shí)，下列物質(zhì)作氧化劑的是（　�。�
A．溴單質(zhì)B．硫化氫C．品紅D．氫氧化鈣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：
2NO（g）?N2（g）+O2（g）　K1=1×1030
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）　K2=2×1081
2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）　K3=4×10-92
以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镠2O＞NO＞CO2
B．常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1=[N2]•[O2]
C．常溫下，2H2O（g）═2H2 （g）+O2（g），此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10-82
D．以上說(shuō)法都不正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制0.10mol•L-1的CuSO4溶液480mL，回答下列問(wèn)題．
（1）請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)要步驟：
①計(jì)算；②稱量膽礬（CuSO4．5H2O）固體12.5 g；③溶解；④冷卻并移液；⑤洗滌并轉(zhuǎn)移；⑥定容；⑦搖勻．
（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼）、鑷子、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）上述實(shí)驗(yàn)操作③④都要用到玻璃棒，其作用分別是攪拌和引流．
（4）如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯(cuò)誤，請(qǐng)寫(xiě)出：
①應(yīng)選用500mL的容量瓶；②沒(méi)有用玻璃棒引流．
（5）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響．（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）
a．為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．導(dǎo)致所配溶液濃度偏高．         
b．定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．導(dǎo)致所配溶液濃度偏低
c．定容時(shí)俯視液面，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高
d．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量液體灑到容量瓶外面，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低
e．稱量時(shí)左盤(pán)放砝碼右盤(pán)放藥品，致所配溶液濃度偏低
f．移液前容量瓶中有少量蒸餾水，致所配溶液濃度無(wú)影響
（6）某同學(xué)從該溶液中取出50mL，其中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．運(yùn)動(dòng)會(huì)發(fā)令槍中火藥被撞擊時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是5KClO3+6P═3P2O5+5KCl．關(guān)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中P得到電子
B．消耗1mol KClO3時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol 電子
C．發(fā)令時(shí)看到白煙可能是P2O5固體顆粒
D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為6：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．對(duì)于易燃易爆有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上貼危險(xiǎn)警告標(biāo)簽．下圖所列物質(zhì)，貼錯(cuò)了包裝標(biāo)簽的是（　�。�
A．
   白磷		B．
  高錳酸鉀		C．
   過(guò)氧化氫		D．
   濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)為：MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氧化劑是HCl，還原劑是MnO2
B．每生成2 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4 mol
C．每消耗1 mol MnO2，表現(xiàn)還原作用的HCl為4 mol
D．Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．一學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物填空和回答下列問(wèn)題

（1）X物質(zhì)是Na2CO3（寫(xiě)化學(xué)式）
（2）按此實(shí)驗(yàn)方案分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，是因?yàn)樯鲜龇桨钢心骋徊皆O(shè)計(jì)有毛病，這一步的正確設(shè)計(jì)方案應(yīng)是加入適量鹽酸至不產(chǎn)生氣體．
（3）若要測(cè)定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量，這種物質(zhì)是A．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）在銅鋅原電池中，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，鋅為負(fù)極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)（“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，鋅片上觀察到的現(xiàn)象為鋅逐漸溶解．
（2）銅為正極，電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)（“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑銅片上觀察到的現(xiàn)象是有氣泡生成．
（3）請(qǐng)畫(huà)出原電池的簡(jiǎn)單示意圖．

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