5．下列關(guān)于能層與能級(jí)的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．原子核外每一個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)為n2
B．任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開(kāi)始，而且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)
C．同是s能級(jí)，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的
D．1個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，且自旋方向相同

分析 A、根據(jù)核外電子排布規(guī)律：各電子層最多容納電子數(shù)2n2（n為電子層數(shù)）；
B、根據(jù)能層與能級(jí)的關(guān)系；
C、同是s能級(jí)，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是相同的，都是2個(gè)；
D、根據(jù)泡利不相容原理：每個(gè)原子軌道上最多只能容納 2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子．

解答 解：A、各電子層最多容納電子數(shù)2n2（n為電子層數(shù)），故A錯(cuò)誤；
B、任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開(kāi)始，而且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)，故B正確；
C、同是s能級(jí)，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是相同的，都是2個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、1個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，但自旋方向相反，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要是考查學(xué)生對(duì)能層與能級(jí)概念、判斷的熟悉了解程度，屬于識(shí)記性知識(shí)的檢驗(yàn)，記住即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增．B原子的P軌道半充滿(mǎn)，形成氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的．D原子得到一個(gè)電子后3P軌道全充滿(mǎn)．A+比D原子形成的離子少一個(gè)電子層．C與A形成A2C型離子化合物．E的原子序數(shù)為31，F(xiàn)與B屬同一主族，E與F形成的化合物常用于制造半導(dǎo)體．根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)镹a＜S＜P＜Cl（用元素符號(hào)表示）．
（2）化合物BD3的分子空間構(gòu)型是三角錐形．
（3）上海世博會(huì)場(chǎng)館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管（LED），其材料是E與F形成的化合物甲（屬于第三代半導(dǎo)體），用它制造的燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能只有其10%．化合物甲的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（白球代表F，黑球代表E）．試回答：
①該晶胞中所包含的F原子（白色球）個(gè)數(shù)為4．
②與同一個(gè)E原子相連的F原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體．
③下列說(shuō)法正確的是BCD．
A．該晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同   B．半導(dǎo)體EB與EF互為等電子體
C．電負(fù)性：F＞E             D．EF晶體中含有配位鍵
④（CH3）3E中E原子的雜化方式為sp2．
⑤該晶體中緊鄰的F原子之間與緊鄰的F、E兩原子之間距離的比值為$\frac{2\sqrt{6}}{3}$（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．我國(guó)科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$CO2+H2O．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．CO2的分子模型示意圖：
C．HCHO分子中既含σ鍵又含π鍵D．每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知硅在自然界中有3種同位素：${\;}_{14}^{28}Si$、${\;}_{14}^{29}$Si、${\;}_{14}^{30}Si$．硅的近似相對(duì)原子質(zhì)量為28.1，則${\;}_{14}^{28}Si$原子在自然界中的百分含量為（　�。�
A．等于90%B．大于90%C．小于90%D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．下列微粒之間，屬于同位素的是BH（填字母），屬于同素異形體的是AE，屬于同一種物質(zhì)的是C．
A．紅磷和白磷       B．氕和氚         C．氯氣和液氯         D．冰和干冰
E．氧氣和臭氧       H．13C和14C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量（kJ）：
物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2
能量（kJ）243193151432366298436
根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是A．
A．H2B．Cl2           C．Br2       D．I2
（2）相同條件下，X2 （X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收的熱量最多的是Cl2．
（3）已知拆開(kāi)1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1molN≡N 鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391k J、946k J．則由氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成1mol NH3需要放出（填“放出”或“吸收”）92 k J的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．短周期主族元素W、R、M、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大．W、X、Y三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，Y原子核電荷數(shù)等于W原子核電荷數(shù)的2倍，R原子最外層電子數(shù)與X原子最外層電子數(shù)相差2．下列敘述正確的是（　�。�
A．W與R形成的化合物只能含離子鍵
B．M、X與R的最高價(jià)氧化物的水化物所組成的原電池中M作負(fù)極
C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Y＜W
D．化合物Y2Z2中只含極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在有機(jī)物分子中，若某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，則這種碳原子稱(chēng)為“手性碳原子”，凡有一個(gè)手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性，如圖物質(zhì)有光學(xué)活性，發(fā)生下列反應(yīng)后生成的有機(jī)物仍有光學(xué)活性的是（　�。�
A．與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)B．與NaOH水溶液共熱
C．在銅作催化劑與氧氣加熱反應(yīng)D．在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某反應(yīng)的△H=+100kJ•mol-1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（　　）
A．正反應(yīng)活化能小于100 kJ•mol-1
B．逆反應(yīng)活化能一定小于100 kJ•mol-1
C．正反應(yīng)活化能不小于100 kJ•mol-1
D．正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小100 kJ•mol-1

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