Question

10．表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量（kJ）：

物質(zhì)	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量（kJ）	243	193	151	432	366	298	436

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是A．
A．H₂B．Cl₂           C．Br₂       D．I₂
（2）相同條件下，X₂ （X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是Cl₂．
（3）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1molN≡N 鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391k J、946k J．則由氫氣和氮氣反應(yīng)生成1mol NH₃需要放出（填“放出”或“吸收”）92 k J的熱量．

Answer 1

分析 （1）破壞1mol 物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越高則說明物質(zhì)越穩(wěn)定，物質(zhì)具有的能量越低；
（2）破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越高，生成物越穩(wěn)定，發(fā)生該反應(yīng)放出的熱量越多；
（3）化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計算，化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，反之吸熱，以此計算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱，反應(yīng)熱與化學(xué)計量數(shù)成正比，以此計算1mol N₂（g）和3mol H₂（g）完全轉(zhuǎn)化為NH₃（g）的反應(yīng)熱．

解答 解：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵所消耗的能量最高，則說明氫氣最穩(wěn)定，具有的能量最低，
故選：A；
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越高，生成物越穩(wěn)定，發(fā)生該反應(yīng)放出的熱量越多，
故答案為：Cl₂；
（3）拆1molH-H鍵、1molN≡N、1molN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ，在反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃中，斷裂3mol H-H鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH₃，共形成6molN-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，1mol N₂（g）和3mol H₂（g）完全轉(zhuǎn)化為NH₃（g）生成2mol NH₃放出熱量為92KJ，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1，即1mol N₂（g）和3mol H₂（g）完全轉(zhuǎn)化為NH₃（g）的放出92KJ熱量；
故答案為：放出；92．

點評 本題化學(xué)鍵和反應(yīng)熱之間的關(guān)系、物質(zhì)穩(wěn)定性與能量的關(guān)系，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握反應(yīng)的特點以及反應(yīng)熱的計算方法．