【題目】[2019·武漢市武昌區(qū)高三五月調(diào)研考試]室溫下，用0.100 mol·L1的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100 mol·L1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲線

B. pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的V(NaOH)＞20.00mL

C. V(NaOH)＝20.00mL時(shí)，兩份溶液中c(Cl－)＞c(CH3COO－)

D. V(NaOH)＝10.00mL時(shí)，醋酸中c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

【答案】C

【解析】

A. 未滴加NaOH溶液時(shí)，0.1mol/L鹽酸pH=1，0.1mol/L醋酸pH＞1，所以滴定鹽酸的曲線是圖Ⅰ，故A錯(cuò)誤；

B. V（NaOH）=20.00mL時(shí)恰好生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若pH=7，則加入的氫氧化鈉溶液體積應(yīng)該稍小，即V（NaOH）＜20.00mL，故B錯(cuò)誤；

C. V（NaOH）=20.00mL時(shí)，二者反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸鈉，醋酸根發(fā)生水解，濃度小于氯離子，即c（Cl-）＞c（CH3COO-），故C正確；

D. V（NaOH）=10.00mL時(shí)，與醋酸反應(yīng)后得到等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液，由于醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒可知：c（CH3COO-）＞c（Na+），溶液中正確的離子濃度大小為：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是

A. 能使pH試紙變紅的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋

B. 由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-

C. 在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3-

D. Kw/c(H+)＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢水中含有CN－和Cr2O等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理：

回答下列問題：

（1）步驟②中，CN－被ClO－氧化為CNO－的離子方程式為_______。

（2）步驟③的反應(yīng)為（未配平），則每反應(yīng)0.1molCr2O72-時(shí)，消耗S2O32-_____mol。

（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理，目的是______。

（4）在25℃下，將的NaCN溶液與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7，則a____0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=____。

（5）取工業(yè)廢水水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀。該過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式是_______；________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示裝置是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的常用裝置，它有多種用途，以下各項(xiàng)用途和操作都正確的是 （　�。�

A.洗氣或干燥裝置：瓶?jī)?nèi)放一定體積溶液，由a管口進(jìn)氣

B.用于收集難溶于水的氣體：瓶?jī)?nèi)充滿水，由b管口進(jìn)氣

C.提供少量CO：瓶?jī)?nèi)充滿CO，b管口接自來(lái)水龍頭

D.H2S和SO2反應(yīng)的裝置：由a管口通入H2S，b管口通入SO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

芳香族化合物A()是重要的有機(jī)化工原料。由A制備有機(jī)化合物F的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示：

（1）A的分子式是______，B中含有的官能團(tuán)的名稱是_________。

（2）D→E的反應(yīng)類型是_______。

（3）已知G能與金屬鈉反應(yīng)，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

（4）寫出E→F的化學(xué)方程式：_________。

（5）寫出符合下列條件的龍膽酸乙酯()的同分異構(gòu)體有______種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________ 。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②核磁共振氫譜有四組峰，且峰的面積之比為6:2:1:1。

（6）已知：。參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任用)：________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于同系物和同分異構(gòu)體的判斷正確的是( )

A. C5H12有4種同分異構(gòu)體

B. 還有4種含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體

C. C9H20與C2H6一定互為同系物關(guān)系

D. C4H8與C2H4一定互為同系物關(guān)系

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH，在溶液中加入少量CuSO4固體，HS－濃度減小。下列說(shuō)法正確的是

A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大

B. Ksp(CuS)<Ksp[Cu(OH)2]

C. 升高溫度增大

D. 加入MgCl2固體，HS－濃度減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氧化鈰[Ce(OH)4]是一種重要的稀土氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)，某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 濾渣A中主要含有SiO2、CeO2

B. 過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

C. 過(guò)程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CeO2+H2O2+3H+=Ce3++2H2O+O2↑

D. 過(guò)程④中消耗 11.2L O2(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素X位于第四周期，其基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子。Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，元素Z基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。

（1）Y與Z可形成多種化合物。

① 元素Y與Z中電負(fù)性較大的是________(用元素符號(hào)描述)。

② 離子ZY32-的空間構(gòu)型為________(用文字描述)。

③ 寫出一種與ZY2互為等電子體的分子的化學(xué)式：________。

（2）Y的氫化物(H2Y)在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是________。

（3）含X2＋的溶液與KCN、氨水反應(yīng)可得到化合物K3[X(CN)5(NH3)]。1 mol配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ鍵的數(shù)目為______。

（4）下圖為X與Z所形成的一種化合物的基本結(jié)構(gòu)單元，推測(cè)該化合物的化學(xué)式為______。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案